题目内容
9.下列说法正确的是( )A. | 自发反应在任何条件下都能实现 | |
B. | 化学反应不一定都有能量变化 | |
C. | 升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 | |
D. | 一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率 |
分析 A、△H-T△S<0的反应能够自发进行,△H-T△S>0的反应不能够自发进行,反应能否自发进行,决定于焓变和熵变两个因素,缺一不可;
B、化学反应一定伴随着能量变化和物质变化;
C、升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率增大;
D、催化剂只改变反应速率,不改变平衡移动.
解答 解:A、△H-T△S<0的反应能够自发进行,△H-T△S>0的反应不能够自发进行,反应能否自发进行,决定于焓变和熵变两个因素,缺一不可,放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行,故A错误;
B、物质发生化学反应一定都伴随着能量变化,故B错误;
C、升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定能够增大,故C正确;
D、催化剂只改变反应速率,不改变平衡移动,所以使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,但不能提高反应物的转化率,故D错误;
故选C.
点评 本题考查反应自发性的判断、化学反应与能量关系以及影响化学反应速率的因素等,难度不大,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
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19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. | 1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NA | |
B. | 1 mol•Lˉ1FeCl3溶液含有的Cl-数为3 NA | |
C. | 标准状况下,2.24L苯所含的分子数为0.1NA | |
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20.配制100mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是( )
A. | 转移溶液时有液体飞溅 | B. | 在容量瓶中定容时俯视刻度线 | ||
C. | 定容时凹液面最底处高于刻度线 | D. | 转移溶液后未洗涤烧杯就直接定容 |
17.白磷在氧气中燃烧放热,反应为:P4+5O2═P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1.根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是( )
A. | 6a+5d<4c+10b | B. | △H=(4c+12b-6a-5d) kJ•mol-1 | ||
C. | 6a+5d<4c+12b | D. | △H=(6a+5d-4c-12b) kJ•mol-1 |
14.若已知氧化性顺序:C2>A3+>B2,还原性顺序:B->A2+>C-,则下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. | 2A3++2B-═2A2++B2 | B. | C2+2B-═2C-+B2 | ||
C. | 2A2++C2═2A3++2C- | D. | B2+2C-═C2+2B- |
1.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.25g•L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为( )
A. | 2:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 3:2 |
18.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. | H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O | B. | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | ||
C. | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | D. | NH3+HCl═NH4C1 |
19.下列说法中正确的是( )
A. | 符合通式Cm(H2O)n的一定是糖 | |
B. | 糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n | |
C. | 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一 | |
D. | 糖类是有甜味的物质 |