题目内容
18.下列反应属于氧化还原反应的是( )A. | H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O | B. | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | ||
C. | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | D. | NH3+HCl═NH4C1 |
分析 含元素化合价变化的反应,为氧化还原反应,以此来解答.
解答 解:A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应中没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故A不选;
B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故B不选;
C.CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O反应中Cu、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C选;
D.NH3+HCl═NH4Cl,没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故D不选;
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应,把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应判断的考查,注意从化合价角度分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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8.下列物质中主要成分为硅酸盐的是( )
A. | 硅橡胶 | B. | 石英 | C. | 青花瓷 | D. | 金刚砂 |
9.下列说法正确的是( )
A. | 自发反应在任何条件下都能实现 | |
B. | 化学反应不一定都有能量变化 | |
C. | 升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 | |
D. | 一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率 |
6.下列说法中正确的是( )
A. | 把98g硫酸溶于1 L水中,则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
B. | 1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl | |
C. | 1mol•L-1的CaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 | |
D. | 从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL,则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L |
13.制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)+190kJ.下列描述中能说明上述反应已达平衡的是( )
A. | v(O2)正=2v(SO3)逆 | |
B. | 容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 | |
C. | 如果容器容积是固定的,那么混合气体的密度不随时间而变化 | |
D. | 单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2 |
3.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
A. | 浓盐酸在此反应中只体现还原性 | |
B. | 产生0.1mol Cl2时转移电子数目为NA | |
C. | 还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1 | |
D. | 当有0.2mol氧化剂参与反应时,标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L |
10.下列对有关概念的叙述正确的是( )
A. | 在氧化还原反应中,氧化剂得电子还原剂失电子 | |
B. | 胶体的微粒直径在10-100nm之间,能发生丁达尔现象 | |
C. | 非金属氧化物为酸性氧化物,金属氧化物为碱性氧化物 | |
D. | 能导电的物质不一定是电解质,也有可能是非电解质 |
7.无水硫酸亚铁是一种白色粉末,其水溶液为浅绿色.常见其七水化合物晶体,俗称绿矾(FeSO4•7H2O),主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等.某课外小组为了测定某补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验:
【查阅资料】
在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量.反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ (未配平)
【实验步骤】
称取0.790gKMnO4晶体,配成500.00mL水溶液;(已知Mr(KMnO4)=158)
②取除去糖衣(不与强氧化剂反应)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00mL水溶液;
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中;
④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积初始读数;
⑤滴定,并记录 KMnO4标准溶液的终点读数,再重复滴定2次.
【实验记录】
【交流与讨论】
(1)书写完整并配平离子反应5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O.
(2)配制KMnO4溶液时,所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还有500mL容量瓶、胶体滴管(填仪器名称).
(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是c(填字母序号).
(4)下列有关实验操作的描述及分析正确的是A(填字母序号).
A.配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
B.滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加,防止滴加过量
C.滴定过程中,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
D.若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
(5)根据实验数据,计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L,该补血剂中铁元素的质量分数为14%.(浓度计算结果保留四位有效数字)
【查阅资料】
在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量.反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ (未配平)
【实验步骤】
称取0.790gKMnO4晶体,配成500.00mL水溶液;(已知Mr(KMnO4)=158)
②取除去糖衣(不与强氧化剂反应)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00mL水溶液;
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中;
④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积初始读数;
⑤滴定,并记录 KMnO4标准溶液的终点读数,再重复滴定2次.
【实验记录】
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(KMnO4)/mL (初读数) | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
V(KMnO4)/mL (终读数) | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
(1)书写完整并配平离子反应5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O.
(2)配制KMnO4溶液时,所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还有500mL容量瓶、胶体滴管(填仪器名称).
(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是c(填字母序号).
(4)下列有关实验操作的描述及分析正确的是A(填字母序号).
A.配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
B.滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加,防止滴加过量
C.滴定过程中,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
D.若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
(5)根据实验数据,计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L,该补血剂中铁元素的质量分数为14%.(浓度计算结果保留四位有效数字)