题目内容
17．
白磷在氧气中燃烧放热，反应为：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是（ ）| A． | 6a+5d＜4c+10b | B． | △H=（4c+12b-6a-5d） kJ•mol-1 | ||
| C． | 6a+5d＜4c+12b | D． | △H=（6a+5d-4c-12b） kJ•mol-1 |
分析 白磷分子为正四面体结构，每摩尔P4中含有6molP-P键，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，放热反应中△H＜0，据此计算判断．
解答 解：白磷分子为正四面体结构，每摩尔P4中含有6molP-P键，白磷在氧气中燃烧涉及的各化学键键能为P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-（4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1，放热反应中△H＜0，即6a+5d-4c-12b＜0，所以6a+5d＜4c+12b；
故选CD．
点评 本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热，注意每摩尔P4中含有6molP-P键．
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7．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是（ ）
| A． | 食盐 | B． | 植物油 | C． | 蔗糖 | D． | 酒精 |
8．下列物质中主要成分为硅酸盐的是（ ）
| A． | 硅橡胶 | B． | 石英 | C． | 青花瓷 | D． | 金刚砂 |
5．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ）
| A． | NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$ | B． | （NH4）2SO4═NH${\;}_{4}^{+}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
| C． | NaCl═Na++Cl- | D． | Ca（OH）2═Ca2++OH${\;}_{2}^{-}$ |
12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L-1，c（Al3+）=0.4 mol•L-1，c（ SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8 mol•L-1，则c（K+）为（ ）
| A． | 0.15 mol•L-1 | B． | 0.2 mol•L-1 | C． | 0.3 mol•L-1 | D． | 0.4 mol•L-1 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 自发反应在任何条件下都能实现 | |
| B． | 化学反应不一定都有能量变化 | |
| C． | 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 | |
| D． | 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| B． | 1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl | |
| C． | 1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 | |
| D． | 从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L |
7．
无水硫酸亚铁是一种白色粉末，其水溶液为浅绿色．常见其七水化合物晶体，俗称绿矾（FeSO4•7H2O），主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等．某课外小组为了测定某补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
【查阅资料】
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【实验步骤】
称取0.790gKMnO4晶体，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不与强氧化剂反应）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初始读数；
⑤滴定，并记录 KMnO4标准溶液的终点读数，再重复滴定2次．
【实验记录】
【交流与讨论】
（1）书写完整并配平离子反应5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶体滴管（填仪器名称）．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是c（填字母序号）．
（4）下列有关实验操作的描述及分析正确的是A（填字母序号）．
A．配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
B．滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加，防止滴加过量
C．滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
（5）根据实验数据，计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L，该补血剂中铁元素的质量分数为14%．（浓度计算结果保留四位有效数字）
无水硫酸亚铁是一种白色粉末，其水溶液为浅绿色．常见其七水化合物晶体，俗称绿矾（FeSO4•7H2O），主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等．某课外小组为了测定某补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【实验步骤】
称取0.790gKMnO4晶体，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不与强氧化剂反应）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初始读数；
⑤滴定，并记录 KMnO4标准溶液的终点读数，再重复滴定2次．
【实验记录】
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（KMnO4）/mL （初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
| V（KMnO4）/mL （终读数） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
（1）书写完整并配平离子反应5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶体滴管（填仪器名称）．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是c（填字母序号）．
（4）下列有关实验操作的描述及分析正确的是A（填字母序号）．
A．配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
B．滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加，防止滴加过量
C．滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
（5）根据实验数据，计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L，该补血剂中铁元素的质量分数为14%．（浓度计算结果保留四位有效数字）