题目内容

20．配制100mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是（　　）
A．转移溶液时有液体飞溅B．在容量瓶中定容时俯视刻度线
C．定容时凹液面最底处高于刻度线D．转移溶液后未洗涤烧杯就直接定容

分析 分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$可知，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使浓度偏高，反正偏低，据此解答．

解答 解：A．转移溶液时有液体飞溅，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．定容时凹液面最底处高于刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．转移溶液后未洗涤烧杯就直接定容，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，明确配制原理依据c=$\frac{n}{V}$即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．a反应：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
B．b反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．c反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．d反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
11．现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是（　　）
A．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
8．下列物质中主要成分为硅酸盐的是（　　）
A．硅橡胶B．石英C．青花瓷D．金刚砂
15．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（　　）
A．溶液的pH值变小
B．醋酸的电离度增大
C．溶液的导电能力减弱
D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加
5．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$B．（NH4）2SO4═NH${\;}_{4}^{+}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NaCl═Na++Cl-D．Ca（OH）2═Ca2++OH${\;}_{2}^{-}$
12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L-1，c（Al3+）=0.4 mol•L-1，c（ SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8 mol•L-1，则c（K+）为（　　）
A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1
9．下列说法正确的是（　　）
A．自发反应在任何条件下都能实现
B．化学反应不一定都有能量变化
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率
10．下列对有关概念的叙述正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子
B．胶体的微粒直径在10-100nm之间，能发生丁达尔现象
C．非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
D．能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质

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