题目内容

12．用如图所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打开F，将A逐滴加入至B中．
（1）若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，C中放有CuO，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的眼镜，则：
①B中生石灰的作用是吸收乙醇中含有的水分，防止水蒸气进入硬质管；
②请写出反应管C中所发生的化学反应方程式C2H5OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
③试管E中所发生反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
④仪器D在此实验中的作用是防止倒吸．
（2）若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C中物质不变，A是一种含有醛基的饱和一元羧酸，该物质和浓硫酸在加热条件下能生成两种物质，一种在常温下为液态物质，另一种为气体产物，能使C中CuO固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则：
①A在浓硫酸作用下的化学方程式HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O；
②试管中溶液边浑浊的原因是二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚微溶于水；
③然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象是溶液由浑浊变澄清．

分析 （1）①A是实验室的一种常用燃料，且能够与CuO在加热条件下反应生成含有醛基的物质，则A为乙醇，乙醇中含有少量水分，而硬质管中需要加热，容易导致硬质管炸裂，据此分析氧化钙的作用；
②试管C中乙醇与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛、Cu和水；
③试管E中乙醛与银氨溶液反应生成醋酸铵、银、氨气和水，据此写出反应的化学方程式；
④仪器D为球形干燥管，可有防止倒吸的作用；
（2）①A是一种含有醛基的饱和一元羧酸，则A为HCOOH，根据题中信息可知：甲酸在浓硫酸作用下分解生成CO和水；
②碳酸的酸性大于苯酚，则二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚溶解度较小，则试管中变浑浊；
③苯酚在沸水中易溶，则试管中溶液变澄清．

解答 解：（1）A是实验室的一种常用燃料，且能够与CuO在加热条件下反应生成含有醛基的物质，则A为乙醇，
①乙醇中会含有少量水分，而硬质管中需要加热，为了避免试管炸裂，需要用氧化钙吸收乙醇中的水分，
故答案为：吸收乙醇中含有的水分，防止水蒸气进入硬质管；
②试管C中发生反应的化学方程式为：C2H5OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，
故答案为：C2H5OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
③乙醛在水浴加热条件和银氨溶液反应生成单质银，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
④球形干燥管可以起到防止倒吸的作用，
故答案为：防止倒吸；
（2）①A是一种含有醛基的饱和一元羧酸，则A为HCOOH，根据信息可知，甲酸在浓硫酸作用下分解生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，
故答案为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O；
②由于二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚微溶于水，所以试管中溶液变浑浊，
故答案为：二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚微溶于水；
③苯酚易溶于沸水，则往烧杯中加入沸水后溶液由浑浊变澄清，
故答案为：溶液由浑浊变澄清．

点评 本题考查了性质实验方案设计，涉及乙醇的催化氧化、苯酚的化学性质等知识，题目难度中等，明确乙醇、苯酚的化学性质为解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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2．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法有机物A的名称为3-甲基-3-环已烯甲酸
B．如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应
C．C 的分子式为C10H14O2
D．D 与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物
3．指定条件下，下列说法中正确的是（　　）
A．常温下，28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA
B．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．浓度均为0.1 mol•L-1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
D．常温下，浓度分别为0.1 mol•L-1和0.01 mol•L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍
20．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．已知H2的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
7．已知，A是常见的金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．D、F是气体单质，D在F中燃烧时产生苍白色火焰．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）
（1）写出下列物质化学试：AFeCFeCl2．
（2）A所对应的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）E溶液中各离子浓度，由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体，需向其中不断补充盐酸，其目的是抑制FeCl3水解．
（5）向0.10mol•L-1E溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成，当溶液的pH=5时，溶液中金属离子浓度=4.0×10-11mol•L-1（已知该沉淀Ksp=4.0×10-38）．
17．T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：2A（g）?M（g）+2N（g）

①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图1，此反应0～5min反应物A的反应速率为0.2mol/（L•min）则该反应在T℃的化学平衡常数为0.5．
②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如图2，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料．
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4．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g），达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5：3；②3：2；③4：3；④9：7．其中正确的是（　　）
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15．设nA代表阿伏加德罗常数（nA）的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子
B．1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.2 nA个Na+
C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
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16．烷烃C5H12的同分异构体数目是（　　）
A．2B．3C．4D．5

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