题目内容

16．用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：3B．1：2：3C．1：3：3D．3：2：2

分析 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则硫酸根离子的物质的量相同，由n=cV来计算三种溶液的浓度体积之比．

解答 解：BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则硫酸根离子的物质的量相同，
所以SO42-～$\frac{1}{3}$Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，
三种溶质的物质的量之比为：$\frac{1}{3}$：1：1=1：3：3，
由n=cV可知，
浓度相同，物质的量与体积成正比，
则三种硫酸盐溶液的体积之比为1：3：3，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确硫酸根离子与硫酸盐的化学式的关系是解答本题的关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．

练习册系列答案
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14．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F （用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4 （用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe 2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成．
③常温下，若电解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
15．如图可设计成多种用途的电化学装置．下列分析正确的是（　　）
A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铜片附近移动
B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法
C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e→H2↑
D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体
4．（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为32．
（3）0.05mol 的硫酸钠中含有0.2NA个氧原子；与5.85g NaCl中所含有的Na+数目相同．
（4）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为O3F2．
（5）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为1.5mol/L．
（6）质量分数为98%，密度为1.84g．cm-3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为18.4mol/L．
（7）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}{N}_{A}$．
11．将23g钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．等于23%B．大于23%C．等于40%D．大于40%
1．2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．
反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
（1）装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．
（2）使用冷水浴的作用是防止温度过高，H2O2分解．
（3）加入适量NaCl固体的原因是降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．
（4）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[cKMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m试样质量（g）]
（5）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色．
（6）滴定过程中涉及的化学方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
（7）活性氧含量为13.08%．
Ⅲ．产品纯度的测定
（8）为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
方案一  将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
方案二将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．
8．相对分子质量为100的烃，主链中有5个碳原子，可能的结构有5种同分异构体，试写出它们的结构简式，并用系统命名法命名．
5．甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（　　）
A．澄清的石灰水，浓H2SO4B．浓H2SO4，溴水
C．溴水，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
AKIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出现蓝色KIO3氧化性比I2强
B向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强
C将一小块Na放入乙醇中产生气泡乙醇含有羟基
D沿杯壁向水中加浓H2SO4，搅拌烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放热
A．AB．BC．CD．D

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