题目内容

11．将23g钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．等于23%B．大于23%C．等于40%D．大于40%

分析 钠投入到水中，发生根据反应的化学方程式分析生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数．

解答 解：由于钠是活泼金属能与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应，所以反应后生成的溶质设23克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46   36    80   2
23g  18    x   y
$\frac{46}{23}=\frac{80}{x}=\frac{2}{y}$，解得x=40g；y=1g，
反应后所得溶液的质量分数：$\frac{40}{23+77-1}×100%$，该值一定大于40%．
故选D．

点评 通过回答本题知道了有的物质放入水中溶质会发生改变，此时的溶质的质量要根据方程式算出再进行计算．

练习册系列答案
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9．用如图所示的实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（　　）
A．
制取纯净氢氧化亚铁		B．
石油的蒸馏
C．
除去CO气体中的CO2气体		D．
吸收HCl
10．有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式：（31.50÷23）+（100-31.50-27.08-x）÷39=（27.08÷35.5）+x÷60X2
解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为0.499（保留3位小数）．
7．氨气在水中溶解度大的原因是：1、NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大，氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力，部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大．
氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：氯化钠、氯化钾晶体类型相同，钠离子半径小于钾离子，离子键强，所以熔沸点高．
6．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为-1价）．
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
（2）以上反应中的氧化剂为CuI，氧化产物是Cu2HgI4，当有2mol CuI参与反应时，转移电子1mol．
16．用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：3B．1：2：3C．1：3：3D．3：2：2
3．能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是（　　）
A．水的蒸馏B．水的净化C．水的蒸发D．水的电解
20．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的（　　）
A．同分异构体数B．原子个数C．基团种类D．相对分子量
1．X、Y、Z、R、M、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大，YZ2是红棕色气体；X与Y元素可形成YX3；R+与Z2-具有相同的核外电子排布；M-的M层电子数是K层上电子的4倍；Q2+离子的3d轨道中有9个电子．
请回答下列问题：
（1）Q+基态的核外电子排布式是[Ar]3d10；YX2-离子的空间立体构型是V形；X2Z中Z原子的杂化化学式为sp3．
（2）下列判断错误的是
A．沸点：YH3＞PH3＞AsH3   B．熔点：Si3Y4＞RM＞SiF4
C．熔点：Q2Z＞Q2S        D．第一电离能：Y＞Z
（3）Q晶胞结构如图1所示，Q晶体中每个Q原子周围距离最近的Q原子数目为12；Q2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个Q原子．
（4）Q、X、Y、Z四种元素形成一种二价阳离子如图所示，该阳离子呈轴向狭长的八面体结构，则该阳离子的化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
（5）将Q单质的粉末加入YX3的浓溶液中，通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（6）QM（s）与Z2反应生成QM2（s）和一种黑色固体．在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molQM（s），放出44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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