题目内容

6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
AKIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出现蓝色KIO3氧化性比I2强
B向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强
C将一小块Na放入乙醇中产生气泡乙醇含有羟基
D沿杯壁向水中加浓H2SO4，搅拌烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放热
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液，溶液出现蓝色，说明生成碘；
B．比较非金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断；
C．不能排出C-H的影响，应从量的角度判断；
D．烧杯外壁发烫，可说明溶解放热．

解答 解：A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液，溶液出现蓝色，说明生成碘，由氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知KIO3氧化性比I2强，故A正确；
B．比较非金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性，可根据硫酸、高氯酸或氢化物的稳定性判断，故B错误；
C．不能排出C-H的影响，应从量的角度判断，故C错误；
D．沿杯壁向水中加浓H2SO4，搅拌，烧杯外壁发烫，可说明浓硫酸溶于水放热，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较、检验等，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：3B．1：2：3C．1：3：3D．3：2：2
17．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是A经①②两步反应得C、D和E．B经①②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示．


（1）写出E的结构简式：．
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式：或．
（3）写出F在浓H2SO4作用下在170℃时发生反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型是消去反应．
（4）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化（取代）反应．
14．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D 和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→B氧化反应，A→C消去反应．
（2）写出物质B所含的官能团名称醛基、羧基．
（3）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
（6）写出由A生成E的化学方程式：+H2O．
1．X、Y、Z、R、M、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大，YZ2是红棕色气体；X与Y元素可形成YX3；R+与Z2-具有相同的核外电子排布；M-的M层电子数是K层上电子的4倍；Q2+离子的3d轨道中有9个电子．
请回答下列问题：
（1）Q+基态的核外电子排布式是[Ar]3d10；YX2-离子的空间立体构型是V形；X2Z中Z原子的杂化化学式为sp3．
（2）下列判断错误的是
A．沸点：YH3＞PH3＞AsH3   B．熔点：Si3Y4＞RM＞SiF4
C．熔点：Q2Z＞Q2S        D．第一电离能：Y＞Z
（3）Q晶胞结构如图1所示，Q晶体中每个Q原子周围距离最近的Q原子数目为12；Q2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个Q原子．
（4）Q、X、Y、Z四种元素形成一种二价阳离子如图所示，该阳离子呈轴向狭长的八面体结构，则该阳离子的化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
（5）将Q单质的粉末加入YX3的浓溶液中，通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（6）QM（s）与Z2反应生成QM2（s）和一种黑色固体．在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molQM（s），放出44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
11．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是（　　）
A．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06 mol•L-1
18．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．原子半径：X＞Y＞Z
C．非金属性：X＞Y＞ZD．单质氧化性：X＞Y＞Z
15．现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6四种有机物．
同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是CH4；
同质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4；
同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C3H6；
同质量的以上四种物质燃烧时，生成CO2最多的是C2H4和C3H6，生成水最多的是CH4．
在120℃、1.01×105 Pa状态下，有三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是CH4、C2H4．
16．每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（　　）
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网