题目内容
【题目】以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS﹣Na)的路线如下:
回答下列问题:
(1)由B生成C的反应类型是 .
(2)肉桂酸中含氧官能团的名称是 .
(3)写出由A生成B的化学方程式: .
(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式: .
(5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是(填字母序号).a.NaOH b.Na2CO3 c.NaHCO3
(6)写出C与NaOH反应的化学方程式: .
(7)在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2),X有多种同分异构体,符合下列条件的有种.a.苯环上有两个取代基; b.能发生银镜反应; c.与Na作用有H2产生.
【答案】
(1)氧化反应
(2)羧基
(3)
(4)
(5)c
(6)
(7)18
【解析】解:由反应的流程可看出:F生成肉桂酸发生信息①的反应,所以可推知 在MnO2/H2SO4条件下氧化为F
,
和H3COOOCCH3反应得
,根据
和G的分子式可知,
和试剂b反应生成G,质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,则可判断b为丙烯醇,
和丙烯醇酯化得G为
,
和浓硝酸发生硝化反应生成A,根据PAS﹣Na的结构简式可推断A为
,
和Br2卤化在甲基邻位引入Br得B为
,B被酸性高锰酸钾氧化成C为
,则试剂c为酸性高锰酸钾溶液,将甲基氧化为羧基得C,C碱性条件下水解后,再酸化得D为
,D中硝基被还原为氨基得E为
,E和碳酸氢钠反应得PAS﹣Na,(1)根据上面的分析可知,由B生成C的反应类型是氧化反应,所以答案是:氧化反应; (2)根据肉桂酸的结构简式可知,其中含氧官能团的名称是羧基,所以答案是:羧基; (3)由A生成B的化学方程式为
,所以答案是:
;(4)G为
,b为丙烯醇,肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式为
,所以答案是:
;(5)试剂d可以将羧基转化为其钠盐,而不能和酚羟基反应,一定是NaHCO3 , 故选:c;(6)根据以上分析,C为
,C中含有羧基和溴原子,所以和氢氧化钠溶液水解、中和的方程式为:
,所以答案是:
;(7)X的分子式为C9H10O2 , X的同分异构体,符合下列条件a.苯环上有两个取代基;b.能发生银镜反应,说明有醛基;c.与Na作用有H2产生,说明有﹣OH结构,符合条件的X的异构体可以是苯环上连有﹣OH、﹣CH2CH2CHO或﹣OH、﹣CH(CH3)CHO或﹣CH3、﹣CH(OH)CHO或﹣CHO、﹣CH2CH2OH或﹣CH2CHO、﹣CH2OH或﹣CHO、﹣CH(CH3)OH,每种都有邻间对三种结构,所以共有18种,
所以答案是:18;
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【题目】海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)Ⅰ、海水中制得的氯化钠除食用外,还用作工业原料,例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式: .
(2)Ⅱ、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1:
已知:Br2常温下呈液态,易挥发,有毒:2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 .
①通过步骤①氯气氧化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液,原因是 .
②反应釜2中发生反应的离子方程式为 .
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 .
(3)Ⅲ、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2 , 此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子.以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2(部分操作和条件已略去):
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
①用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 .
②步骤③需在HCl保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因 .
③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2 , 生成盐和能参与大气循环的物质,除去0.1molCO(NH2)2时消耗NaCIOg.
【题目】化学学习和研究离不开元素周期表。下表为元素周期表的一部分,表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中,有一种元素在自然界中形成的物质种类最多,该元素在周期表中的位置是_______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式__________________。
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性,面出该元素的原子结构示意图______________;高温条件下,该元素的单质与铁红能发生反应,此反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的能量变化可用图__________________表示。(填“甲“或“乙”)
(5)知W+X→Y+Z,且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子,写出并配平上述反应式___________________________。