Question

【题目】（一）将AgCl溶于水形成饱和溶液

（1）写出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 写出AgCl的Ksp表达式________________________________________

（2）若向该饱和溶液中加入NaCl固体，则C(Ag+)_____(填“增大”或“减少”

（二）常温下，有浓度均为0.1molL-1的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）这4种溶液pH最小的是______(填序号)；

（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________；

（3）④的水解方程式为______________________________________；它的水解平衡常数经过计算为______；

（4）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)和c(CN-)之比为____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

Answer 1

【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=c(Ag+)c(Cl-) 减少 ③ c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-； 2.510-8 0.02 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

【解析】

（1）由对应酸的电离平衡常数酸性CH3COOH> H2CO3 > HCN > HCO3 -，酸性越弱对应盐的水解程度越大，溶液的碱性最强，判断则溶液碱性的强弱；

（2）根据NaCN溶液中CN-离子水解，溶液显碱性判断溶液中离子浓度的大小；

（3）根据水解常数为Kh=关系进行计算。

（1）AgCl属于难溶性强电解质，溶于水形成饱和溶液存在着AgCl沉淀溶解平衡，其沉淀溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq); 沉淀溶解平衡常数Ksp=c(Ag+)c(Cl-)；答案：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq); Ksp=c(Ag+)c(Cl-)；

（2）温度不变，Ksp不变，向该饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，根据Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，则C(Ag+)减少；答案：减少；

（二）(1)由对应酸的电离平衡常数分析可知:酸性CH3COOH> H2CO3 > HCN > HCO3 -，酸性越弱对应盐的水解程度越大，溶液的碱性最强，则溶液中碱性②NaOH溶液>①NaCN溶液>④NaHCO3溶液>③CH3COONa溶液，这4种溶液pH最小的是: ③CH3COONa溶液；答案：③；
(2) NaCN溶液中CN-离子水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为:c(Na+)> c(CN-)> c(OH- )> c(H+)；答案：c(Na+)> c(CN-)> c(OH- )> c(H+)；
（3）④为NaHCO3溶液，弱根离子为HCO3-，发生水解反应的方程式为HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-;答案：HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-；
④NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解, HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-，水解常数为Kh= [c(OH-)c(H2CO3) ]/ c( HCO3- )===2.510-8;故答案为: HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-;2.510-8;

（4）25°C时，测得HCN和NaCN的混合溶 液的pH= 11，====0.02； 碳酸的一级电离常数大于HCN的电离常数，二级电离常数小于HCN的电离常数，故碳酸的酸性强于HCN，为碳酸氢根的酸性溶于HCN, 故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应离子方程式为: CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-故答案为: 0.02 ; CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。