题目内容
【题目】氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)。
（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）
A.NH3的浓度不随时间变化
B.v正(O2)= v逆(NO)
C.体系的分子总数不再变化
D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O
（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。
A. 
B. 
C. 
D. 
（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
时间/浓度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第 2 min | 3.2 | 0.8 | 1.2 | |
第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①上表中空白处应填的数字为______。
②反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率v(O2)＝___________。
③反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。
【答案】＜ AC C 4.5 
升高温度(或使用催化剂) 3
【解析】
(1)温度升高，K值减小，说明平衡左移；
(2)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
(3)根据反应的特点分析温度、压强、催化剂对平衡的影响；
(4)①根据0-2min时间内氨气浓度的变化量，再求氧气浓度的变化量；
②根据
计算反应速率；
③由表中数据可知第2min以后反应速率加快，据此分析．
(1)升高温度，反应的平衡常数K值减小，说明平衡逆移，升高温度平衡逆移，则正反应为放热反应，即△H＜0；
(2)A. 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，所以NH3的浓度不随时间变化说明反应达到平衡，故A正确；
B.同一反应中反应速率之比等于计量数之比，当达到平衡时v正(O2)= v逆(O2) ，v正(NO)=v逆(NO)，4v正(O2) =5v正(NO)，所以v正(O2)= v逆(NO)不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.平衡正向移动时体系中气体的分子总数增大，所以体系的分子总数不再变化时说明反应达到平衡，故C正确；
D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O，即6v正(NH3) =4v正(H2O)，无论反应是否达到平衡都存在此关系，故D错误；
故答案为：AC；
(3)已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H＜0，即该反应为体积增大的放热反应；
A、升高温度平衡逆移，所以温度越高NH3的含量越多，与图象相符，故正确；
B、增大压强平衡逆移，所以压强越大NO越小，与图象相符，故正确；
C、升高温度平衡逆移，所以温度越高H2O的含量越小，与图象不相符，故错误；
D、加催化剂不改变平衡，所以O2的含量不变，反应速率增大，到达平衡的时间变小，与图象相符，故正确；
故答案为：C；
(4)①第 0min 到第 2min 时△c(NH3)=4.0-3.2=0.8molL-1，所以△c(O2)=
×0.8molL-1=1.0 molL-1，所以第 2min 时c(O2)=5.5-1.0=4.5 molL-1；
②
=
；
③由表中数据可知从0到2min时消耗了NH3为0.8 molL-1；第 2min 到第 4min 时消耗NH3为1.2molL-1，说明第 2min 以后反应速率加快，所以改变的条件为升高温度(或使用催化剂)；平衡时c(NH3)=2.0 molL-1，c(O2)=3.0molL-1，c(NO)=2.0molL-1，c(H2O)=3.0molL-1，则K=
；
【题目】人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系
即为：
。下列判断正确的是（ ）
A.正常人血液内
B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中
和
的平衡
C.血液中
的电离方程式为：
D.正常人血液中存在：
【题目】已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确的是
序号 | H2O2体积（ml） | FeCl3体积（ml） | 混合溶液pH | 纯H2O2pH | 分解完全时间（s） |
1 | 20 | 10 | 1.00 | 2.92 | 几乎不分解 |
2 | 20 | 10 | 2.92 | 2.92 | 202 |
3 | 20 | 10 | 7.50 | 2.92 | 192 |
4 | 20 | 10 | 9.50 | 2.92 | 139 |
5 | 20 | 10 | 10.50 | 2.92 | 77 |
表1 （200C) | |||||
图1（200C）
A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下
B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐
C.图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响
【题目】（一）将AgCl溶于水形成饱和溶液
（1）写出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 写出AgCl的Ksp表达式________________________________________
（2）若向该饱和溶液中加入NaCl固体，则C(Ag+)_____(填“增大”或“减少”
（二）常温下，有浓度均为0.1molL-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）这4种溶液pH最小的是______(填序号)；
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________；
（3）④的水解方程式为______________________________________；它的水解平衡常数经过计算为______；
（4）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)和c(CN-)之比为____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
