题目内容
【题目】常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.点①时：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
B.点②时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③点等于④点
D.恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)
【答案】D
【解析】
A. 点
时，滴加NaOH溶液的体积为10mL，对于HCN溶液，恰好生成
：
：1，由于溶液呈碱性，因此
的水解程度大于HCN的电离程度，则
，故A说法正确；
B. 点
时滴加NaOH溶液的体积为10mL，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒
和物料守恒
可得：
，故B说法正确；
C. 
点溶液显中性，根据电荷守恒，推出
，则点溶液中
，
点二者恰好反应，根据物料守恒可知
，因此溶液中
的值为
，由于溶液中
浓度均远大于
浓度，所以
的值约等于
，即点近似等于点，故C说法正确，
D. 恰好中和时反应后溶质为等物质量的NaCN和
，根据物料守恒得：
，混合液中满足电荷守恒：
，二者结合可得：
，故D说法错误。
答案：D。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案【题目】（一）将AgCl溶于水形成饱和溶液
（1）写出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 写出AgCl的Ksp表达式________________________________________
（2）若向该饱和溶液中加入NaCl固体，则C(Ag+)_____(填“增大”或“减少”
（二）常温下，有浓度均为0.1molL-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）这4种溶液pH最小的是______(填序号)；
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________；
（3）④的水解方程式为______________________________________；它的水解平衡常数经过计算为______；
（4）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)和c(CN-)之比为____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
