题目内容
【题目】用铝土矿主要成分为,含杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是
A.试剂X可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.操作②中发生的化学方程式为
【答案】D
【解析】
由工艺流程图可知,试剂X是氢氧化钠溶液,溶于氢氧化钠溶液得到溶液,与氢氧化钠溶液不反应,所以反应过滤后所得溶液为溶液,沉淀C为;Y为,向溶液中通入过量的化学方程式为,电解熔融属于氧化还原反应。
分离氧化铝和氧化铁,只能用氢氧化钠溶液,不可能用盐酸,因氧化铝与氢氧化钠反应,氧化铁不反应,但二者都可与盐酸反应,故A错误;
B.氧化铁与NaOH不反应,则反应过滤后所得沉淀为氧化铁,故B错误;
C.只有电解熔融属于氧化还原反应,故错误;
D.操作中向溶液中通入过量的化学方程式为,故D正确;
故选D。
【题目】某温度下,反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示:
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008 mol·L-1
D. 反应开始时,乙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
【题目】用电解法处理含的废水,探究不同因素对含废水处理的影响,结果如表所示的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同。下列说法错误的是
实验 |
|
|
|
|
|
是否加入 | 否 | 否 | 加入30g | 否 | |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL | |
阴极材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | |
阳极材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 铁 | |
的去除率 | 0.092% | 12.7% | 20.8% | 57.3% | 实验中去除 的机理 |
A.实验与实验对比,其他条件不变,增加有利于的去除
B.实验与实验对比,其他条件不变,增加有利于的去除
C.实验中循环利用提高了的去除率
D.若实验中去除,电路中共转移0.06mol电子
【题目】(一)将AgCl溶于水形成饱和溶液
(1)写出沉淀溶解平衡方程式___________________________________, 写出AgCl的Ksp表达式________________________________________
(2)若向该饱和溶液中加入NaCl固体,则C(Ag+)_____(填“增大”或“减少”
(二)常温下,有浓度均为0.1molL-1的下列4种溶液:
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)这4种溶液pH最小的是______(填序号);
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________;
(3)④的水解方程式为______________________________________;它的水解平衡常数经过计算为______;
(4)25℃时,测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,则c(HCN)和c(CN-)之比为____________,向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为_____________________________________________。