题目内容
【题目】下列措施能够使水的离子积常数增大的是（ ）
A.温度不变，加入一定量的硫酸B.温度不变，加入一定量的NaOH
C.升高温度D.降低温度
【答案】C
【解析】
A.温度不变向水中加入H2SO4溶液，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，水的离子积常数KW= c(H+)
c(OH-)不变，故A不符合题意；
B.温度不变向水中加入NaOH，溶液中c(OH-)增大，c(H+)减小，水的离子积常数KW= c(H+)c(OH-)不变，故B不符合题意;
C.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(OH-)增大，c(H+)增大，KW= c(H+)c(OH-)增大，故C符合题意；
D.水的电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小，KW= c(H+) c(OH-)减小，故D不符合题意；
所以答案：C。
巧学巧练系列答案【题目】某温度下，反应H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L－1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1
D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【题目】人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系
即为：
。下列判断正确的是（ ）
A.正常人血液内
B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中
和
的平衡
C.血液中
的电离方程式为：
D.正常人血液中存在：
【题目】已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确的是
序号 | H2O2体积（ml） | FeCl3体积（ml） | 混合溶液pH | 纯H2O2pH | 分解完全时间（s） |
1 | 20 | 10 | 1.00 | 2.92 | 几乎不分解 |
2 | 20 | 10 | 2.92 | 2.92 | 202 |
3 | 20 | 10 | 7.50 | 2.92 | 192 |
4 | 20 | 10 | 9.50 | 2.92 | 139 |
5 | 20 | 10 | 10.50 | 2.92 | 77 |
表1 （200C) | |||||
图1（200C）
A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下
B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐
C.图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响
【题目】（一）将AgCl溶于水形成饱和溶液
（1）写出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 写出AgCl的Ksp表达式________________________________________
（2）若向该饱和溶液中加入NaCl固体，则C(Ag+)_____(填“增大”或“减少”
（二）常温下，有浓度均为0.1molL-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）这4种溶液pH最小的是______(填序号)；
（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________；
（3）④的水解方程式为______________________________________；它的水解平衡常数经过计算为______；
（4）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)和c(CN-)之比为____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
