题目内容

16．现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C的最高价氧化物是两性氧化物，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨；D元素原子的M层上有7个电子，回答下列问题：
（1）B元素的名称为钠；D在周期表中的位置第三周期第VIIA族；
（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱顺序为HF＞HCl＞H2S（用化学式表示）；
（3）化合物E的电子式为，其中含有的化学键为离子键和共价键；
（4）写出C的单质与氧化铁反应应用于焊接钢轨的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．

分析 现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A是O元素；
B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B是Na元素，E是Na2O2；
C的最高价氧化物是两性氧化物，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则C是Al元素；
D元素原子的M层上有7个电子，则D为Cl元素；再结合物质结构性质分析解答．

解答 解：现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A是O元素；
B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B是Na元素，E是Na2O2；
C的最高价氧化物是两性氧化物，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则C是Al元素；
D元素原子的M层上有7个电子，则D为Cl元素；
（1）B元素的名称为钠；D为Cl元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，在周期表中的位置第三周期第VIIA族，故答案为：钠；第三周期第VIIA族；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物的稳定性强弱顺序是HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S；
（3）E是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，化合物E的电子式为，其中含有的化学键为离子键和共价键，
故答案为：；离子键和共价键；
（4）高温下，铝和氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，
故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，涉及铝热反应、物质结构和化学键、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意过氧化钠电子式的书写方法，为易错点．

练习册系列答案
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