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【题目】三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源,其电极材料可表示为3,且xyz1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO26C(石墨)===Li1aNixCoyMnzO2LiaC6,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B.充电时,A为阴极,Li被氧化

C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D.放电时,正极反应式为Li1aNixCoyMnzO2aLiae===LiNixCoyMnzO2

【答案】D

【解析】

A.根据LiNixCoyMnzO26C(石墨)===Li1aNixCoyMnzO2LiaC6可知,xLi,允许Li通过的隔膜属于阳离子交换膜,A错误;

B.根据充电时电池总反应LiNixCoyMnzO26C(石墨)===Li1aNixCoyMnzO2LiaC6可知,A上发生C(石墨)→LiaC6的反应,是还原反应,A为阴极,Li没有发生氧化还原反应,B错误;

C.根据充电时电池总反应可知,无法充电的废旧电池的石墨电极中没有锂元素,不能回收金属锂,C错误;

D.放电时,总反应为Li1aNixCoyMnzO2LiaC6===LiNixCoyMnzO26C(石墨),正极发生还原反应,电极反应式为Li1aNixCoyMnzO2aLiae===LiNixCoyMnzO2D正确;

答案选D

练习册系列答案
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消除汽车尾气中的NO、CO,有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-748kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-565kJ·mol-1

(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO,写出该反应的热化学方程式:_________

(2)为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO,在催化剂存在的条件下发生反应,10min时反应达到平衡,测得10min内v(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后n(CO)=________mol,关于该平衡的下列说法正确的是________

a.增大压强,平衡一定向右移动

b.其他条件不变,升高温度,化学反应速率一定增大

c.其他条件不变,若改为在恒压容器中进行,CO的平衡转化率比恒容条件下大

d.达到平衡后v(NO)=2v(N2)

(3)其他条件相同,t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v________(填“>”、“<”或“=”)v,A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1

NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1

则0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________

常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh________(保留两位有效数字)。

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