题目内容
【题目】常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为1010。下列叙述正确的是
A.图中X线代表的Ag2C2O4
B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液
C.向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgCl沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常数为100.71
【答案】C
【解析】
从X线上的点(-5.75,4)可知,当c(Xn-)=10-5.75时,c(Ag+)=10-4。从Y线上的点(-2.46,4)可知,当c(Xn-)=10-2.46时,c(Ag+)=10-4。
A.Ksp(AgCl)数量级为1010,X线上的点(-5.75,4),c(Xn-)=10-5.75时,c(Ag+)=10-4,两种离子浓度乘积为10-9.75,数量级为1010,所以X线代表的是AgCl,故A错误;
B.X线代表的是AgCl,则Y线代表的就是Ag2C2O4,n点在Y线的上方,n点溶液中的离子浓度小于Ag2C2O4的饱和溶液中的离子浓度,所以n点表示的是Ag2C2O4的不饱和溶液,故B错误;
C.从图像可以看出,当c(Cl)=c(C2O42-)时,滴入硝酸银溶液,生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小,所以先生成AgCl沉淀,故C正确;
D.Y线代表的是Ag2C2O4,用Y线上的点(-2.46,4)可求出Ag2C2O4的Ksp=c2(Ag+)c(C2O42-)=10-10.46。Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常数K=====109.04,故D错误;
故选C。
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