Question

【题目】下列关于如图所示各装置的叙述正确的是

A.装置①是原电池，总反应式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.装置①中，铁作正极，正极反应式为Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.装置②可以减缓铁棒的腐蚀，此保护方法为牺牲阳极的阴极保护法

D.若用装置③精炼铜，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据装置①的图片可知该装置为原电池，铁的活泼性强于铜，因此铜为正极，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，铁为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；

B.由选项A可知，铁为负极，失去电子，发生氧化反应；

C. 根据装置②的图片可知该装置为电解池，Zn与电源的正极相连，为阳极，Fe与电源的负极相连，为阴极；

D. 根据装置③的图片可知该装置为电解池，用该装置精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜为阴极，电解质溶液为硫酸铜。

A.根据装置①的图片可知该装置为原电池，铜为正极，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，铁为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，总反应式是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A项错误；

B.该装置中铁为负极，失去电子，发生氧化反应，B项错误；

C. 根据装置②的图片可知该装置为电解池，Zn与电源的正极相连，为阳极，Fe与电源的负极相连，为阴极，该装置可以减缓铁棒的腐蚀，称为外加电流的阴极保护法，C项错误；

D. 根据装置③的图片可知该装置为电解池，由电流方向可知，a为正极、b为负极，c为阳极、d为阴极，用该装置精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜为阴极，电解质溶液为硫酸铜，D项正确；

答案选D。