题目内容
【题目】常温下,将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,已知pKa=-lgKa,下列有关叙述错误的是
A. 常温下,Ka(CH3COOH)=10-5
B. a点时,c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,
【答案】D
【解析】A、根据b点信息,可知pH=5时, =0,即=1。所以Ka(CH3COOH)= =c(H+)=10-5,故A正确。B、根据a点信息可知,pH=4,c(H+)>c(OH-), ,则c(F-)=c(HF);根据电荷守恒c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(F-)>c(Na+),所以c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确。C、根据a点信息可知,Ka(HF)= c(H+)=10-4>Ka(CH3COOH);越弱越水解,所以同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液,后者水解程度较大,pH较大,故C正确。D、根据Ka(CH3COOH)= 可知, ===10,故D错误。故选D。
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