题目内容
【题目】常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列说法正确的是
A.曲线N表示
与pOH的变化关系
B.常温下，Ka2(H2XO3)=10－10
C.当pOH=2时， NaHXO3溶液中：
D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)
【答案】B
【解析】
A．Na2XO3为强碱弱酸盐，XO32-水解使溶液显碱性，分2步水解：XO32-+H2O
HXO3-+OH-， HXO3-+H2OH2XO3+OH-。两步水解中，水解第一步程度较大，因此 
的比值较大，即pH相同时，
的值大，所以实线M表示pOH与
的变化关系，A项错误；
B．根据图象可知，当pOH=0时，即c(OH-)=1mol/L时，
=-4即
=10-4，根据电离方程式：HXO3-H++XO32-得Ka2=
，B项正确；
C．当pOH=2时，根据图象可知，此时=-7，
=-2，所以有=10-7，=10-2，二者相乘得
，C项错误；
D．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，据溶液中电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)+c(OH-)，又因中性而有c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)，D项错误，明显前多了个2；
答案选B项。
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这四种溶液的阴离子结合质子能力最强的是______。
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与浓度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_______。
(2)一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____，此时，
＝_____。
(3)常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
在同一溶液中H2CO3、
、
______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_____，溶液中各种离子(除外)的物质的量浓度的大小关系为______。
③已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝
=2.0×10-4，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液pH＝______。
(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。
