题目内容

15．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1：2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（　　）
A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和SO2D．NO2和SO2

分析 A．Cl2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸；
B．CO2和NH3生成（NH4）2CO3 再与BaCl2生成BaCO3沉淀
C．NO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应；
D．NO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸．

解答 解：A．发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸钡沉淀，故A不选；
B．CO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸钡沉淀，故B不选；
C．NO和SO2不反应，与BaCl2溶液不反应，没有沉淀生成，故C选；
D．NO2和SO2发生氧化还原反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故D不选．
故选C．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握二氧化硫的还原性，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=0；2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H=0．
（1）写出流程中设备的名称：B循环压缩机，X沸腾炉．
（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是充分利用反应中放出的热量加热反应气．
（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是①②③（填序
号）．
①硫酸工业   ②合成氨工业     ③硝酸工业
（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收．
（5）工业生产中常用氨--酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是（NH4）2SO4．
（6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是③④（填序号）．
①合成氨工业在高压下进行  ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂  ③及时将氨液化而分离   ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气   ⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度．
6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置（4mol•L-1CuSO4溶液1L），下列叙述不正确的是（　　）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电路中通过0.5mol电子后反接，又通过1mol电子，此时溶液中的c（H+）是2mol•L-1（假定溶液体积不变）
3．Ⅰ、当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2．
Ⅱ、某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为CH≡CH．
Ⅲ、某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

（1）A的结构简式为（2）E中的官能团名称是羟基、羧基
（3）G的结构简式为（4）反应②、④的反应类型分别是取代反应、消去反应
（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？否（填“是”或“否”）
（6）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑦n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O；
（7）符合以下条件的C的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
a、苯环上有两个取代基              
b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色
d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气．
10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X和Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178℃时升华．下列说法不正确的是（　　）
A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞M
B．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同
C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键
D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色褪去氯气有漂白性
B往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸沉淀不溶解BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
D在分液漏斗中加入碘水后再加入苯，充分振荡分层，且上层溶液呈紫色苯可作为碘的萃取剂
A．AB．BC．CD．D
7．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数，回答下列问题．（ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一样 ）

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
（3）往1.00L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.8mol．
4．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目减少，则该试剂是（　　）
A．H2B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBrD．Br2的CCl4溶液
5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质如图，下列说法错误的是（　　）
A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）
B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4═NaN3+2H2O
D．如图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

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