题目内容

20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色褪去氯气有漂白性
B往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸沉淀不溶解BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
D在分液漏斗中加入碘水后再加入苯，充分振荡分层，且上层溶液呈紫色苯可作为碘的萃取剂
A．AB．BC．CD．D

分析 A．次氯酸有漂白性；
B．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．SO42-可以用盐酸和BaCl2溶液检验；
D．苯的密度比水小．

解答 解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，氯气无漂白性，故A错误；
B．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除去乙醇，故B错误；
C．加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，再滴加氯化钡，产生白色沉淀，则溶液中一定含有硫酸根离子，故C正确；
D．苯的密度比水小，上层呈紫色，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、氧化还原反应、离子的检验及物质的分离提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．某种香料可通过原料A制得，其合成路线如图所示：
已知：①CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO
② 可写成
完成下列填空：
（1）A的结构简式是，上述合成路线中①属于加成反应；
（2）CH3CH（OH）CH2CHO的化学名称为3-羟基丁醛，写出由C获得香料的化学方程式．
（3）A的同分异构体中符合以下条件的有8种．
①遇FeCl3溶液显色
②能发生加聚反应
③苯环上只有两个互为对位的取代基；
其中有一种同分异构体中不含甲基，其结构简式为．
（4）关于中间产物B的性质描述正确的是bcd
a．遇浓硝酸显黄色
b．可发生银镜反应
c.1mol该物质最多能与5molH2反应
d．一定条件下能生成高聚物．
11．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊．非金属性：Cl＞Si
BC2H5Br与Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振荡后分液除去C2H5Br中的溴
C向某溶液中加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失说明原溶液中一定含有
SO42-
D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去证明生成的气体全部是
乙烯
A．AB．BC．CD．D
8．（双项）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×10-4mol•L-1
B．由CH3COOH与CH3COONa组成的pH=5.6的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②
15．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1：2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（　　）
A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和SO2D．NO2和SO2
5．Ⅰ、某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（　　）

A、2种     B、4种      C、6种       D、8种
Ⅱ、药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：

请回答：
（1）E中官能团的名称是羧基；反应③的反应类型为取代反应．
（2）化合物F结构简式：．
（3）有机物A的同分异体甚多，其中属于酯类的化合物，且含有苯环结构的异构体有3种．
（4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：HOCH2CHO．
（5）工业制取乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH．
（6）写出反应①的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O．
12．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
C．常温下，21g乙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．1mol${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子数目为6NA
9．Ⅰ．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，
但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染．
（1）一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
该反应中的还原剂为Cu和SO2；每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移0.4mol e-，Pt电极消耗2.24L氧气（标况下）；该装置负极反应式为NO-2e-+O2-=NO2．
10．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：

（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍．A的分子式为C3H6．
（2）写出A→B的化学方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为．
②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为②（填序号）．
（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为．
（5）BPA又名双酚A其结构简式如图所示，下列说法正确的是ab．
a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
c．可发生加成、取代、消去等反应
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式．
（7）已知N的结构简式如下：

由D、BPA、H合成N的反应类型有加成反应和取代反应．
（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH2=CHCH2COOH、、CH2=C（CH3）COOH、（其中两种）．
①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86．

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