题目内容

5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质如图，下列说法错误的是（　　）
A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）
B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4═NaN3+2H2O
D．如图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

分析 A．亚硝酸钠具有强的氧化性，酸性环境下能够与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质；
B．含N、O、F的氢化物可形成氢键，氢键影响水溶性；
C．依据图中转化关系可知：NaNO2与N2H4生成NaN3和水，反应中N元素化合价由+3价、-2价变为-$\frac{1}{3}$价；
D．氧化还原反应必须有化合价的变化．

解答 解：A．依据图中转化关系可知，亚硝酸钠在酸性环境下能够氧化碘化钾生成单质碘，碘与到淀粉变蓝，氯化钠和KI不反应，可以用来鉴别氯化钠和亚硝酸钠，故A正确；
B．肼和水分子都是极性分子，且二者之间能形成氢键，所以促进肼溶解，故B正确；
C．NaNO2与N2H4生成NaN3和水，反应中N元素化合价由+3价、-2价变为-$\frac{1}{3}$价，依据得失电子守恒，反应方程式为：NaNO2+N2H4═NaN3+2H2O，故C正确；
D．从图中转化关系可知亚硝酸钠与氯化铵溶液反应生成亚硝酸氨和氯化钠，属于复分解反应，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：D．

点评 本题主要考查了亚硝酸钠的性质和氧化还原的知识，解题关键在于准确把握图中转化关系，熟悉发生的化学反应，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1：2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（　　）
A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和SO2D．NO2和SO2
16．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（　　）
A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a
C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b
D．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L（标况）甲烷放电
13．PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知：R，R′，R″代表烃基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反应类型是加成（或还原）．
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
（3）有机物甲的结构简式为．
（4）写出E→F的化学方程式：．
（5）A的结构简式为．
（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．
20．下列实验、现象及相关结论均正确的是（　　）
ABCD
实验
现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原出现白色沉淀
结论SO2有强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
10．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：

（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍．A的分子式为C3H6．
（2）写出A→B的化学方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为．
②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为②（填序号）．
（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为．
（5）BPA又名双酚A其结构简式如图所示，下列说法正确的是ab．
a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
c．可发生加成、取代、消去等反应
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式．
（7）已知N的结构简式如下：

由D、BPA、H合成N的反应类型有加成反应和取代反应．
（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH2=CHCH2COOH、、CH2=C（CH3）COOH、（其中两种）．
①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86．
17．为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
则反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，
20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=1.25．
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图1是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如图2所示．电源正极为A（填“A”或“B”），若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3─为4.96g．
14．高能材料HMX（结构如图所示）可作核武器的超爆装药和固体火箭推进剂的组分，爆炸时产生氢气、二氧化碳、水．下列说法正确的是（　　）
A．HMX分子式为C4N8O8
B．HMX中，所有C、N原子共平面
C．爆炸反应是，N2既是还原产物又是氧化产物
D．29.6gHMX完全燃烧产生二氧化碳8.96L
3．I．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应．进行了如下实验，实验装置如图1所示．
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面．

（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加氯水和氨水都会有白色沉淀生成，写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A试管中气压减小时，空气从E导管进入A中，维持A中气压平衡
（4）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞．为了防止该气体排人空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是从E管口向A中缓缓鼓入空气将残留的SO2赶入NaOH中充分吸收
（5）将SO2气体通入含有2mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体5mol（不考虑溶解的SO2）
II．（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用B （填字母）． 
A．98%浓硫酸    B．70%硫酸    C．l0%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图2所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
①不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗．
②缺少二氧化硫的干燥装置．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是$HSO_3^-$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．

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