题目内容
【题目】分子式为C2H4O2的结构可能有和两种,为对其结构进行物理方法鉴定,可用______________或________________。
(1)若为,则红外光谱中应该有____个振动吸收;核磁共振氢谱中应该有_____个峰。
(2)若为,则红外光谱中有______个振动吸收;核磁共振氢谱中应有______个峰。
【答案】 红外光谱法 核磁共振氢谱法 4 2 3 2
【解析】通过红外光谱法可知分子中成键特点和官能团,通过核磁共振氢谱法可以知道分子中含有几种环境的氢,所以对该有机物的结构进行物理方法鉴定可以选用红外光谱法或核磁共振氢谱法;
(1)若为,该有机物中有,则红外光谱中应该有4个振动吸收;分子中含有2种氢原子,则在核磁共振氢谱上有2个峰;(2)若为,该有机物中有,则红外光谱中应该有3个振动吸收;分子中含两类氢,则在核磁共振氢谱上有2个峰。
【题目】目前,铁是使用最广泛的金属之一,已知在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答下列的问题。
(1)铁在周期表中的位置是_______
(2)请写出该反应的化学方程式: ;
(3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨,该反应的化学方程式为
(4)现有铁和铂组成的合金共a mol,其中Pt的物质的量分数为x,研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反应,且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题:
①随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况,请用粒子符号填写下表空白:
① | ② | ③ | ④ | |
溶液中的金属离子 | Fe2+ | |||
残留固体成分 | Fe、Pt | Pt | Pt |
②当x="0.5" ,且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等,在标准状况下共产生112mLNO。
则a = ,b = ,
【题目】SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂,在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中,溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液,Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现,在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在,且SO2与SO32-化学性质相似。因此,该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。
(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-,该预测应用的是Na2S的______性。查阅资料发现该反应较为复杂,因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-,进行了实验i:
实验序号 | 试剂Y | 现象 |
i | 酸性KMnO4溶液 | ① |
根据实验i 的现象得出结论:X中含有SO32-。实验i的现象是________,SO32-在反应后转化为_________。
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-,进行了实验ii:
实验序号 | 操作 | 现象 |
ii | a.向X中加入适量H2O2溶液,振荡 | 无明显现象 |
b.继续滴加 ,振荡 | 无明显现象 | |
c.再滴加 ,振荡 | 白色沉淀 |
通过实验ii可证明X中含有SO32-,写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、 _____ 。
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨,设计了对比实验ⅲ,证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________ 。
(6)为测定市售黄花菜中SO2含量,进行实验ⅳ:
实验序号 | 操作 |
ⅳ | a.将50克黄花菜研碎,用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡; b.加稀硫酸酸化; c.加入淀粉指示剂; d.用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定,消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。 |
查阅资料发现:碘元素的常见价态有-1,0,+1,+3,+5,+7。
① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)__________。
② 写出滴定反应的化学方程式____________。
③ 该市售黄花菜中SO2残留量是________毫克/千克。