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【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

【答案】B

【解析】试题分析：电解饱和氯化钠溶液的总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，题目要求使Cl2被完全吸收，则氯气必须在下部的电极上产生，所以下部的电极是阳极，推出b为电源的正极，另一极a为电源的负极。生成的Cl2与阴极区产生的NaOH反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则消毒液的主要成分是NaClO、NaCl，选项B正确。

练习册系列答案
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(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3mol G，转移电子的物质的量为___________mol。

(2)实验室制取C物质的化学方程式为：__________________。

(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：_______。

【题目】常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是

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B. v1<20

C. 溶液中水的电离程度：a点>b点

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【题目】（1）25℃时，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw=__________________，c(Cl-)=____________，c(OH-)=______________， pH=_______。

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（3）25℃时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－) （填“ >” ，“＝”或“<” ）。

【题目】某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

（1）整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。

（2）E装置中制取氯气的离子方程式是 。

（3）A装置中试剂X是 。

（4）C装置中的现象是 产生此现象的原因是 （用离子方程式和必要的文字解释）。

【题目】取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2 g，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68 L CO2(标准状况)。请计算：

(1)加热后剩余固体物质的成分是什么_________？

(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是多少______________？

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(2)装置E中的现象是______________________________________________。

(3)装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是___________．

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①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为_______________________________________。

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【题目】NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：

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（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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