Question

【题目】一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

A. 0～6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min）

B. 6～10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min）

C. 反应至6min时， c(H2O2)=0.30mol·L－1

D. 反应至6min时，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】A、0－6min时产生氧气体积为22.4mL，则消耗H2O2的物质的量为22.4×10－3×2/22.4mol=2×10－3mol，根据化学反应速率，v(H2O2)= mol/(L·min)≈3.3×10－2 mol/(L·min)，故A说法正确；B、随着反应进行，过氧化氢的浓度降低，化学反应速率降低，即6－10min的平均反应速率v(H2O2)< 3.3×10－2 mol/(L·min)，故B说法正确；C、根据选项A的分析，反应至6min时，消耗的H2O2物质的量为2×10－3mol，此时H2O2的物质的量浓度为(10×10－3×0.4－2×10－3)/（10×10－3）mol·L－1=0.2mol·L－1，故C说法错误；D、反应至6min时，H2O2的分解率为2×10－3/（10×10－3×0.4）×100%=50%，故D说法正确。