Question

【题目】下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，Fe遇浓的G溶液钝化。

(1)写出下列各物质的化学式：

B：____________；F：____________；G：___________。

(2)写出下列变化的反应方程式：

A→D：________________________________________；

G→E：________________________________________。

(3)实验室里，常用加热_____________________的混合物的方法制取气体C，常采用____________法来收集。

Answer 1

【答案】H2O NO2 HNO3 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH4Cl和Ca(OH)2 向下排空气

【解析】

常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；X就是铵盐；气体A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2，D为O2．氨气催化氧化生成的气体E是NO，F是NO2， G可以与铜反应产生F，则G为硝酸，F为NO2；无色液体B为H2O，X受热分解生成CO2、NH3、H2O，故X为NH4HCO3或(NH4)2CO3；据此分析。

常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；A能与过氧化钠反应生成D，则A为CO2，D为O2．氨气催化氧化生成NO，不同浓度的G可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO2；无色液体B为H2O，X受热分解生成CO2、NH3、H2O，故X为NH4HCO3或(NH4)2CO3。

(1)由上述分析可知，B为H2O，F为NO2，G为HNO3；

(2) CO2与Na2O2反应，产生碳酸钠和氧气，所以A→D的反应方程式为：2CO2+2Na2O2 ==2Na2CO3+O2；

稀硝酸与铜反应，产生硝酸铜、一氧化氮和水，所以G→E的反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(3)实验室里通常是用铵盐NH4Cl与碱Ca(OH)2共热制取氨气，实验室制取气体氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O；氨气极易溶于水，不能用排水法收集；根据其密度比空气小的性质，用向下排空气的方法收集。