题目内容
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0, 反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大 |
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
C.Q点时,Y的转化率最大 |
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
C
解析试题分析:A、该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,错误;B、由图像可知,W点的温度低于M点,温度越高,反应速率越快,则W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率,错误;C、由图像可知,Q点时反应达平衡状态,Y的转化率最大,正确;D、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,平衡时充入Z,根据等价转换思想,相当于增大压强,平衡不移动,达到新平衡时Z的体积分数与原平衡相同,错误。
考点:考查化学平衡图像、外界条件对反应速率和化学平衡的影响。
为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入铜粉,v(H2) 增大 |
B.加入NaCl固体,会增大Cl—浓度,从而使v(H2)增大 |
C.加入NaHSO4固体v(H2)不变 |
D.加入水,锌不与水反应,v(H2)不变 |
在容积为2 L的恒容的密闭容器中,一定温度下,发生反应:aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是( )
A.该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4 |
B.该反应前5 min的平均速率:v(N)=0.002 mol·L-1·min-1 |
C.在5 min时,再向体系中充入少量He,重新达到平衡前v(正)>v(逆) |
D.若开始时向容器中充入2mol M和1mol N,达到平衡时,M的体积分数小于50% |
在5L的密闭容器中进行下述反应30S内,NO增加了0.3mol,则在30S内,该反应的平均反应速率正确的是
A.V(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B.V(NO)=0.08mol·L-1·s-1 |
C.V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 | D.V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 |
mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应
A.③④⑤⑥ | B.②③④⑥ | C.①③④⑤ | D.①③④⑥ |
在密闭容器中进行下列反应:M(气)+N(气)R(气)+2L此反应符合下面图象,下列叙述正确的是( )
A.正反应吸热,L是气体 |
B.正反应吸热,L是固体 |
C.正反应放热,L是气体 |
D.正反应放热,L是固体或液体 |
用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ?H < 0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | N2 的物质的量 | H2的转化率 |
C | H2的浓度 | 平衡常数K |
D | 压强 | N2 的转化率 |
对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H=-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍 |
D.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成 |