题目内容
对可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍 |
| D．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成 |
D
解析
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H＜0， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．升高温度，平衡常数增大 |
| B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| C．Q点时，Y的转化率最大 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
将0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正确的是
| A．该条件下反应的平衡常数为1．6×103 |
| B．通常情况下，该反应一定能自发进行 |
| C．题给条件下，O2的转化率是20% |
| D．当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态 |
T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
| A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 |
| B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0 |
| C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
| D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 |
已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量
之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是
| A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 |
| B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 |
| C．b点对应的平衡常数比a点的大 |
| D．a点对应的NH3的体积分数约为26% |
一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另 外2种对环境无污染的氧化物。如图是 CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是
| A．尿素脱除NO的反应为：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2 |
| B．图中a，对应CO(NH2)2与NO的物质的量之比为1:2 |
| C．在900℃左右，NO的脱除率最佳 |
| D．NO的起始浓度为6×10-4 mg / m3，图中a从A点到 B点经过0.8 s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10-4 mg / (m3·s) |
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是
| A．0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正 |
| B．其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动 |
| C．在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1 |
| D．T2℃时，上述反应平衡常数为4．2，则T2＞T1 |
煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)
CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．上述正反应为吸热反应 |
| B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正 ＞υ(H2)逆 |
C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2·mol－2 |
| D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因 |
在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是 
| A．上述反应的ΔH＞0 |
| B．压强p1＞p2＞p3＞p4 |
| C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64 |
| D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆) |