题目内容
为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
| A．加入铜粉，v(H2) 增大 |
| B．加入NaCl固体，会增大Cl—浓度，从而使v(H2)增大 |
| C．加入NaHSO4固体v(H2)不变 |
| D．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变 |
A
解析试题分析：A、加入铜粉，锌和铜与稀盐酸构成原电池，使v(H2) 增大，正确；B、加入NaCl固体，虽然会增大Cl—浓度，但H+浓度基本不变，所以v(H2)基本不变，错误；C、加入NaHSO4固体后H+浓度增大v(H2)增大，错误；D、加入水，H+浓度减小，所以 v(H2)减小，错误。
考点：考查外界因素对化学反应速率的影响。
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一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)
2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
| A．v（CO2）= v（CO） | B．容器中总压强不变 |
| C．容器中混合气体的密度不变 | D．容器中CO的体积分数不变 |
在一不可变容器中发生如下反应：2NO2
2NO + O2 ΔH >0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变
| A．密度 | B．颜色 | C．压强 | D．总物质的量 |
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
| A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 |
| B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 |
| C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 |
| D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
| A．加入NH4HSO4固体，v(H2)增大 | B．加入少量水，v(H2)不变 |
| C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 | D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 |
设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H＜0， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．升高温度，平衡常数增大 |
| B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| C．Q点时，Y的转化率最大 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |