[题目]水煤气变换反应为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).我国研究人员结合实验与计算机模拟结果.揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示).其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注.下列说法正确的是A.水煤气变换反应的△H<0B.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70 eVC.步骤⑤只有H-H键和H-O键形成D.步骤③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是

A.水煤气变换反应的△H<0

B.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70 eV

C.步骤⑤只有H-H键和H-O键形成

D.步骤③的转化关系可表示为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

【答案】AD

【解析】

A. 根据图象分析可知：水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，则该反应为放热，反应的△H<0，A正确；

B. 该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，B错误；

C. 步骤⑤除非极性键H-H键形成，还有H-O键及C=O的形成，C错误；

D. 结合图分析判断，对照CO+OH+H+H2O(g)，COOH+H+H2O，可知步骤③发生的反应：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，D正确；

故合理选项是AD。

练习册系列答案

黄冈海淀大考卷单元期末冲刺100分系列答案

A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放热

B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加热搅拌，有Mg(OH)2生成

C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自来水长时间加热，水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3

D.40℃时，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7

【题目】下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是

A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14

【题目】今有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是：

A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为正值C.a=bD.c=2b

【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。

(1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______（填化学式）。

(2) N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_______________。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其离子方程式为______________________________________。

(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______________________。

(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为__________________________。

(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液与10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。

【题目】如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是(　　)

①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

【题目】下列有关叙述正确的是（）

A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2

D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是

A. 电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D. 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2

【题目】锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如图：

已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质。

②BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7。

③SrCl26H2O的摩尔质量为267g/mol。

（1）工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5molSrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子。则该反应的化学方程式为__。

（3）浸取后加入硫酸的目的是用离子方程式表示 __。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于__mol/L。

（注：此时滤液中Ba2+浓度为1.0×10-5mol/L）。

（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先与Ag+反应。

①滴定反应达到终点的现象是__。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为___(保留3位有效数字)。

（5）由SrCl26H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有___。

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