题目内容

如右图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

B. 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA

C. 1 mol Na变为Na＋时得到的电子数目为NA

D. 1mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为NA

在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A. 1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L

B. 乙酸能与水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　)

①晶胞是晶体结构的基本单元

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12

③含有离子的晶体一定是离子晶体

④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

⑤MgO远比NaCl的晶格能大

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体

⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低

⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.

A. ①③④⑦ B. ②④⑥⑧ C. ③⑤⑦⑧ D. ③④⑥⑦

A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。

（1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号表示）

（3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。

（4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______。

（5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。

（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，）

化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是

A. A B. B C. C D. D

某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点，下列用数轴表示不合理的是

A. 平衡常数与转化率关系：

B. 向烧碱液中通入SO2后的产物：

C. 铁和稀硝酸反应：

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)〜空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是

A. “金属(M)〜空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al—空气电池”的理论比能量最高

C. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区

D. 在“M—空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH+ 4、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是

A. 肯定不含I－ B. 不能确定是否含有SO42-

C. 至少含有Na+、NH+ 4、K+中的两种 D. 可能含有Cu2+

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