题目内容
化学在日常生活中应用广泛,下列叙述及对应关系错误的是
A. A B. B C. C D. D
下列化学用语正确的是
A. 乙醇分子的结构式: B. 氯原子的结构示意
C. 过氧化氢分子的电子式: D. 乙烯的最简式:C2H4
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种,这些电子的电子云形状有__种;氟原子的外围电子排布式为______.
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气,NaHF2中所含作用力的类型有_____;与HF2-互为等电子体的分子有___(举一例).
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的杂化轨道类型为____.
(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃,沸点为126~129℃,它属于__晶体.
(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示,晶胞参数α=0.555nm.
①Ca2+、F-的配位数分别为__和__.
②列式表示氟化钙晶体的密度:_________g•cm-3(不必计算出结果).
下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )
A. 氟离子的结构示意图: B. 次氯酸的结构式:H-Cl-O
C. 溴化铵的电子式: D. 质子数为53,中子数为78的碘原子:
如右图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+2H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是
A. 该装置工作时,Ag电极上有气体生成
B. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
C. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理沦上最多产生6.4g固体
在某温度时,将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是( )
A. a点Kw=1.0×10-14
B. 水的电离程度:b>c>a>d
C. b点:C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
D. 25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7mol•L-1(用n表示)
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下:
CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJ•mol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJ•mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJ•mol-1
则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJ•mol-1
(2)CO2催化加氢也能合成低碳烯烃: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g),不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示,曲线b表示的物质为_______________ (写化学式)。
(3)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。
反应 A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应B:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比为1∶3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。
① 由图2可知温度升高CO的产率上升,其主要原因可能是__________________。
② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________,下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。
A.使用催化剂 B.增大体系压强
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变,增加反应物的浓度
(4)在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇,则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。
(5)由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为:2Fe3O46FeO+O2↑ ,每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____________;“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. KAl(SO4)2 • 12H2O能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B. SO2有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用
C. MnO2有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂
D. Si是半导体材料,可用于制光导纤维
下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( )
A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积少
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多