电池的“理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能.“金属(M)〜空气电池具有原料易得.能量密度高等优点.该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n.下列说法不正确的是A. “金属(M)〜空气电池放电过程的正极反应式: O2+2H2O+4e-=4OH-B. 比较Mg.Al.Zn三种“金属-空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)〜空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是

A. “金属(M)〜空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比较Mg、Al、Zn三种“金属—空气电池”，“Al—空气电池”的理论比能量最高

C. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区

D. 在“M—空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

练习册系列答案

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合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是( ）

A. t1时升高了温度

B. t2时使用了催化剂

C. t3时增大了压强

D. t4时降低了温度

如右图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJ•mol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJ•mol-1

则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJ•mol-1

（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________ （写化学式）。

（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反应B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。

A.使用催化剂 B.增大体系压强

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑ ，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	制得的气体为乙烯
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡	沉淀呈黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向待测液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀盐酸	出现白色沉淀	原待测液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. KAl(SO4)2 • 12H2O能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B. SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维

X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X与W属于同一主族，X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素的周期序数等于主族序数。下列说法正确的是

A. 金属性：Z>Y

B. 原子半径：W>Z>Y>X

C. 元素X和Y只能形成一种化合物

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是

A. 用甲干燥Cl2 B. 用乙除去CO2中的HCl

C. 用丙配制一定浓度的H2SO4 D. 用丁收集一瓶H2

下列实验能达到预期目的的是（）

	实验内容	实验目的
A	向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀	证明葡萄糖中含有醛基
B	向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
C	测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者	证明碳元素非金属性弱于硫
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝	证明溶液中无NH4+

A. A B. B C. C D. D

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