在乙酸的下列性质中.可以证明它是弱电解质的是:A. 1 mol/L乙酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB. 乙酸能与水以任意比例互溶C. 10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同温度下.相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A. 1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L

B. 乙酸能与水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

练习册系列答案

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短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是

A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸

合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是( ）

A. t1时升高了温度

B. t2时使用了催化剂

C. t3时增大了压强

D. t4时降低了温度

实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是

A. 少量Na2SO4固体，v(H2)减小 B. VmLBaCl2溶液，v(H2)不变

C. 加入细小的碳粒，v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种，这些电子的电子云形状有__种；氟原子的外围电子排布式为______.

(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_____；与HF2-互为等电子体的分子有___(举一例).

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为____.

(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于__晶体.

(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555nm.

①Ca2+、F-的配位数分别为__和__.

②列式表示氟化钙晶体的密度：_________g•cm-3(不必计算出结果).

下列描述中正确的是

A. ClO3－的空间构型为平面三角形

B. SiF4和 SO32－的中心原子均为 sp3杂化

C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D. C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键

如右图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X与W属于同一主族，X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素的周期序数等于主族序数。下列说法正确的是

A. 金属性：Z>Y

B. 原子半径：W>Z>Y>X

C. 元素X和Y只能形成一种化合物

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

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