甲烷和氯气一物质的量比1:1混合.在光照条件下.得到的产物是( )①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4．A．只有①B．①②③④的混合物C．只有②D．①和③的混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（　　）
①CH₃Cl ②CH₂Cl₂ ③CHCl₃ ④CCl₄．

A．

只有①

B．

①②③④的混合物

C．

只有②

D．

①和③的混合物

分析 Cl₂与CH₄发生取代反应，无论按何种体积比混合，都有两种气体接触不均匀的现象，将会发生各步取代反应，生成物有：CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl．

解答解：Cl₂与CH₄发生取代反应，无论按何种体积比混合，都有两种气体接触不均匀的现象，将会发生各步取代反应，不像无机反应那样可由反应物的比例关系确定生成物种类，无机反应易于控制，有机反应则不易控制在某一阶段，因此得到产物有：CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl，
故选B．

点评本题考查甲烷的化学性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．

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6．减少酸雨产生的合理措施（　　）
①把工厂烟囱造高 ②燃料脱硫 ③开发洁净能源 ④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料．

7．向Fe（NO₃）₂溶液中加入少量稀盐酸，可能出现的现象是（　　）

	A．	溶液由黄色变为浅绿色		B．	溶液由浅绿色变为黄色
	C．	溶液由浅绿色变为血红色		D．	有气体产生

9．用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的溶液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol•L^-1的FeCl₂溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

（1）用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是溶液变红．
（2）Ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化．写出有关反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有还原性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是0.2mol•L^-1．
②Ⅳ中检测Cl₂的实验方法取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe³⁺的两种原因，通过控制电压，验证了Fe²⁺先于Cl^-放电．

16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液加热，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是I^-、Ba²⁺、NH₄⁺，肯定不存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，不能确定是否存在的离子是K⁺、Na⁺、Cl^-．

6．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（2）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

13．下列提纯物质（括号中为杂质）的试剂和分离方法正确的是（　　）

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
C	乙醇（乙酸）	新制生石灰	蒸馏
D	甲苯（苯酚）	浓溴水	过滤

10．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^-）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克．下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中不一定含有Na⁺
	B．	该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	该溶液中一定不含NO₃^-
	D．	该溶液中一定含Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1 mol/L

11．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

Ⅰ、（1）中反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
Ⅱ、（2）中的电极反应式为：负极：Fe-2e=Fe²⁺、正极：2H⁺+2e=H₂↑
Sn极附近溶液的pH增大（填增大、减小或不变），当反应过程中有1molH₂生成时，导线中转移的电子数目为2N_A（用N_A表示）．
Ⅲ、（3）中被腐蚀的金属是Zn、其电极反应式为Zn-2e═Zn²⁺．
Ⅳ、比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）．