Question

7．铁-镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（　　）

• A． 放电时负极附近溶液的碱性不变
• B． 充电时阴极的电极反应式为Ni（OH）₂═NiO₂+2H⁺+2e^-
• C． 放电时NiO₂的反应为NiO₂+2e^-+2H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-
• D． 利用蓄电池电解饱和食盐水，阳极产生标准状况下8.4LCl₂，则理论上电路中通过电子物质的量为0.75mol

Answer 1

分析 放电时，Fe作负极、NiO₂作正极，负极反应式为：负极：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正极：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．

解答 解：A．放电时，负极反应式为Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，氢氧根离子参加反应导致溶液碱性减弱，故A错误；
B．充电时，阴极反应式为Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，故B错误；
C．放电时，正极反应式为NiO₂+2e^-+2H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-，故C正确；
D．氯气物质的量=$\frac{8.4L}{22.4L/mol}$=0.375mol，根据2Cl-2e^-=Cl₂↑知，转移电子物质的量=0.375mol×2=0.75mol，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道正负极与阴阳极电极反应式关系，题目难度中等．