题目内容

5．能与NaHCO3溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 分子式为C5H10O2且遇NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．

解答 解：分子式为C5H10O2且遇小苏达能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．故选：C．

点评 本题主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．

练习册系列答案
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14．已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．
请回答：
（1）单质A的组成元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）乙中所包含的化学键类型有a（填字母序号）．
a．离子键       b． 极性共价键      c．非极性共价键
（3）用电子式表示丙分子的形成过程3H•+→，．
（4）反应①的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
（5）丁的电子式为．
（6）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其离子方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（7）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．
15．已知化学反应方程式：CO2+3H2?CH3OH+H2O，若CO2转化率增大，则化学反应速率怎样变化反应速率可能加快也可能减慢．
13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe3+、K+、Br-、SCN-B．NH4+、Na+、CO32-、OH-
C．K+、Na+、PO43-NO3-D．Al3+、Mg2+、SO42-HCO3-
20．如图所示，烧杯中盛有的a溶液仅含三种离子，常温下PH=1，当它吸收一定量的易液化的气体X（纯净物）后，得到一种w溶液，W溶液无色透明，含有四种离子，其中一种离子含有18个电子，两种离子各含有10个电子，下列说法正确的是（　　）
A．气体X易液化的原因是相对分子质量较大
B．W溶液四种离子中两两结合所能形成的离子化合物有两种
C．若a溶液吸收一定量的气体X后，溶液pH=7，此时溶液中有4种溶质
D．a溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1
10．糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了
反应①：
（1）糠醛的分子式为C5H4O2，1mol糠醛最多能与3mol H2反应．
（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是BD．
A．核磁共振氢谱中有4组信号峰       
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加聚反应和缩聚反应         
D．能发生取代反应和加成反应
（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式（或、）．
（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：
ClCH2CH2COOH$\stackrel{反应②}{→}$HOCH${\;}_{{2}_{\;}}$CH2COONa$→_{酸化}^{氧化}$HOOCCH2COOH$→_{C_{2}H_{5}OH}^{反应③}$丙二酸二乙酯，反应②的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应③的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）水杨醛（  ）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式．
17．下列叙述中正确的是（　　）
A．的命名为：2-甲基-1-丙醇
B．软脂酸和油酸互为同系物
C．聚乙烯能使溴水褪色
D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
14．工业制疏酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤． 
（1）某温度下，2S02 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-197kJ/mol．开始时在10 L的密闭容器中加人4.0mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197 kJ的热量，该温度下的平衡常数K=$\frac{10}{9}$，升髙温度K将减小（填“增大”减小“或“不变”）．
（2）一定温度下，向一个带活塞的密闭容器中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是A（填字母）．
A、恒温恒容，充人2molSO2；B、恒温恒容，充人2mol N2；C．恒温恒压，充入1 mol SO2；D．升髙温度
（3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 化学兴趣小组的同学探究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图（如图1）．下列判断中正确的是CD（填字母）．

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
（4）某实验小组设计如图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．
写出SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比1：40．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．
15．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$ R-CHO+HCHO
填空：
（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称醚键、酚羟基，由C到D的反应类型为加成反应．
（3）有机物E的结构简式为．
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式或．
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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