题目内容

20．如图所示，烧杯中盛有的a溶液仅含三种离子，常温下PH=1，当它吸收一定量的易液化的气体X（纯净物）后，得到一种w溶液，W溶液无色透明，含有四种离子，其中一种离子含有18个电子，两种离子各含有10个电子，下列说法正确的是（　　）
A．气体X易液化的原因是相对分子质量较大
B．W溶液四种离子中两两结合所能形成的离子化合物有两种
C．若a溶液吸收一定量的气体X后，溶液pH=7，此时溶液中有4种溶质
D．a溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1

分析 烧杯中盛有的a溶液仅含三种离子，常温下PH=1，说明溶液呈酸性，当它吸收一定量的易液化的气体X（纯净物）后，得到一种w溶液，推断X为NH3，生成的W为NH4Cl，W溶液无色透明，含有四种离子，分别为Cl-、NH4+、OH-、H+，其中一种离子含有18个电子为Cl-，两种离子各含有10个电子为NH4+、OH-；
A、氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化；
B、W溶液无色透明，含有四种离子，分别为Cl-、NH4+、OH-、H+，两两结合生成的离子化合物为NH4Cl；
C、若a溶液吸收一定量的气体X后，溶液pH=7，NH3和HCl发生反应生成的氯化铵溶液显酸性，氨气略过量，溶液中溶质为NH4Cl和NH3•H2O；
D、a为HCl溶液氢离子浓度为0.1mol/L，则水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，依据离子积常数计算得到．

解答 解：烧杯中盛有的a溶液仅含三种离子，常温下PH=1，说明溶液呈酸性，当它吸收一定量的易液化的气体X（纯净物）后，得到一种w溶液，推断X为NH3，生成的W为NH4Cl，W溶液无色透明，含有四种离子，分别为Cl-、NH4+、OH-、H+，其中一种离子含有18个电子为Cl-，两种离子各含有10个电子为NH4+、OH-；
A、氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，和相对分子质量无关，故A错误；
B、W溶液无色透明，含有四种离子，分别为Cl-、NH4+、OH-、H+，两两结合生成的离子化合物为HCl、NH4Cl、NH3•H2O、H2O，其中只有NH4Cl一种离子化合物，故B错误；
C、溶液pH=7，NH3和HCl发生反应生成的氯化铵溶液显酸性，氨气略过量，溶液中溶质为NH4Cl和NH3•H2O，故C错误；
D、a为HCl溶液氢离子浓度为0.1mol/L，则水电离出的氢离子浓度依据离子积常数计算得到，c（OH-）水=c（H+）水=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10-13mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子性质的分析判断，物质特征性质的理解应用，显酸性的溶液可以吸收碱性气体为氨气是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．某有机物在O2中充分燃烧，生成等物质的量的H2O水和CO2，则其必须满足的条件是（　　）
A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素
10．要使有机物转化为，最佳试剂是（　　）
A．NaB．NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH
8．用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图17：

（1）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+．
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全．
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，调节$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加适量铁粉．
（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）．
15．在100ml，0.1mol•L-1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L-1，往该溶液中加入等体积浓度的NaOH溶液（忽略溶液混合体积变化），下列离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（A-）+c（HA）=0.05mol•L-1
C．c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）D．c（HA）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
5．能与NaHCO3溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
12．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小
B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂
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9．周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是（　　）
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B．ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强
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D．ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（　　）
pH2466.5813.514
腐蚀快慢较快慢abc
较快
主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

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