下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Fe3+.K+.Br-.SCN-B．NH4+.Na+.CO32-.OH-C．K+.Na+.PO43-NO3-D．Al3+.Mg2+.SO42-HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、K⁺、Br^-、SCN^-		B．	NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-
	C．	K⁺、Na⁺、PO₄^3-NO₃^-		D．	Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-HCO₃^-

分析如离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，或不发生氧化还原反应、互促水解、络合反应等，则离子能大量共存，以此来解答．

解答解：A．Fe³⁺、SCN^-发生络合反应，不能大量共存，故A错误；
B．NH₄⁺、OH^-不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．Al³⁺、HCO₃^-互促水解反应，不能大量共存，故D错误．
故选C．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，侧重学生的分析能力，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，题目较简单，注重基础知识的考查．

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2．下列化合物，阳离子与阴离子半径之比最小的是（　　）

3．在下列四个核反应方程中，x表示质子的是（　　）

	A．	${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+x		B．	${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x
	C．	${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+x		D．	${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x

1．实验题：某学生实验小组欲以实验验证Cl₂、Fe³⁺二种物质的有关性质，选择了一些常见的试剂进行相关的验证实验：
常见试剂：浓盐酸、MnO₂、FeSO₄溶液、KSCN溶液、蒸馏水、稀HNO₃、0.1%AgNO₃溶液．
用软锰矿（MnO₂）与浓盐酸制取少量Cl₂，将其通入到装有FeSO₄溶液的一试管中，验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺及还原产物的存在形式．
（实验一）
（1）为保证实验的准确性，FeSO₄溶液在配制后保存时应加入少量铁粉；目的是防止Fe²⁺被氧化．
（2）制取的Cl₂应净化处理，以防止还原产物检验时带来干扰．净化的操作洗气．除杂试剂饱和氯化钠溶液．
（3）说明其原理的实验中，将除杂后的Cl₂通入FeSO₄溶液中，在溶液中应先滴加：硫氰化钾溶液，无明显现象．通Cl₂后的现象是溶液变为血红色．
（实验二）
将（实验一）所用FeSO₄通入少量上述制取净化后的Cl₂，叙述如何验证还原产物及现象取少量反应后的溶液放在试管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成．
①离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
②此步中Cl₂为何要少量若Cl₂过量，和水发生反应也能生成Cl^-，干扰还原产物的检验．

8．用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO₂、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图17：

（1）锰泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe²⁺．
①检验Fe²⁺是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe²⁺被氧化完全．
②生产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H⁺）/c（Fe²⁺）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，调节$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加适量铁粉．
（3）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO₃393.3kg（已知相对分子质量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）．

18．KMnO₄是常见的试剂．某小组拟用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₂（K₂=5.4×10^-2）的反应（此反应为热效反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）限选试剂和仪器：0.20mol/l KMnO₄ 溶液（酸性）蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量编号	V（0.20mol/L H₂C₂O₄溶液）/mL	甲	V（O．O1mol/L KMnO₄溶液）/mL	M（MnSO₄固体）/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	5.0
②	2.0	0	4.0	0	2.5
③	1.0	a	4.0	0	2.5
④	2.0	0	4.0	0.1	2.5

回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式
□MnO₄^-+□5H₂C₂O₂+□6H⁺=□Mn^2-+□CO₂↑+□H₂
（2）上述实验①②是温度探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写V（蒸馏水）/mL，a为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填
写溶液褪色的时间
（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响，请在答题卷的坐标图1中画出②和④的能量变化关系图（做必要的标注）
Ⅱ某化学小组利用图2装置进行实验证明氧化性；KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，限选试剂：KBr溶液、KMnO4．浓盐酸、浓硫酸
（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：浓盐酸、KBr溶液；试验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色；此实验装置的不足之处是无尾气处理装置

5．能与NaHCO₃溶液反应产生气体，分子式为C₅H₁₀O₂的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
	B．	将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
	C．	在反应SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中SO₂作氧化剂
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3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是（　　）