题目内容

2．下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（　　）
①CH2=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH2=CHCH2OH  ④CH3CH2CH2OH⑤
A．①③④B．②④C．①③⑤D．①②③⑤

分析 能发生酯化反应说明含有-OH或-COOH或二者都有，能发生加成反应说明含有不饱和键或苯环或二者都有，能发生氧化反应说明含有-OH或-CHO或不饱和键或三者都有，据此分析解答．

解答 解：能发生酯化反应说明含有-OH或-COOH或二者都有，能发生加成反应说明含有不饱和键或苯环或二者都有，能发生氧化反应说明含有-OH或-CHO或不饱和键或三者都有，
①CH2=CHCOOH含有羧基和碳碳双键，能发生酯化反应、加成反应和氧化反应，故正确；
②CH2=CHCOOCH3不含羧基或羟基，不能发生酯化反应，故错误；
③CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键和羟基，能发生氧化反应、加成反应和酯化反应，故正确；
④CH3CH2CH2OH中不含不饱和键，不能发生加成反应，故错误；
⑤中含有苯环，能发生加成反应，含有醇羟基，能发生氧化反应、酯化反应，故正确；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟悉常见官能团及其性质及常见反应类型，同时考查学生发散思维能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．如图，曲线表示在800°C时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图象，试回答：
（1）该反应的反应物是A．
（2）4分钟时，C的浓度是B的3倍．
（3）该反应的化学方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C
（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为0.2mol/（L•min）；用B的浓度来表示该反应的平均速率为0.1mol/（L•min）．
（5）反应开始至4分钟，A的转化率为40%．
13．有机物A的键线式为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A，下列有关说法错误的是（　　）
A．A的最简式为C4H9
B．A的一氯代物有5种
C．A有许多同分异构体，其中主链碳数为5有机物有5种（不包括A）
D．B的结构可能有3种，其中一种名称为：2，2，3-三甲基-3-戊烯
10．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．Cl2B．NH4ClC．H2OD．KOH
17．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族
7．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．反应的化学方程式是X+2Y?2Z
B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率 0.083mol•L-1•min-1
C．该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%
D．其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小
14．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na2S2O3•5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶．
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）
A． NaOH溶液    B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液    D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近或不小于7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na2 S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．
11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列叙述正确的是（　　）
   X
  Y 
 Z  
A．X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
B．Y是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱
12．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
A．浓氨水与固体CaOB．稀盐酸与石灰石C．稀硝酸与铜片D．浓盐酸与MnO2

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