题目内容
11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列叙述正确的是（ ）| X | ||
| Y | ||
| Z |
| A． | X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸 | |
| B． | Y是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸 | |
| C． | Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸 | |
| D． | Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱 |
分析 由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S．
A．稀有气体化学性质不活泼，不存在氧化物含氧酸；
B．F元素没有最高正化合价；
C．Z为硫元素，其最高正化合价氧化物对应水化物为硫酸；
D．非金属性越强，单质氧化性越强．
解答 解：由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S．
A．X为He，原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，不存在氧化物含氧酸，故A错误；
B．F元素没有最高正化合价，故B错误；
C．Z为硫元素，其最高正化合价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸属于强酸，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，单质氧化性越强，故D错误，
故选C．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意元素周期表中一些元素的特殊性．
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1．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 | |
| B． | 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 | |
| C． | 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 | |
| D． | 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 |
2．下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ）
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH⑤
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH⑤
| A． | ①③④ | B． | ②④ | C． | ①③⑤ | D． | ①②③⑤ |
19．已知，aK（n-1）+、bLn+、cWn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：D＞W | |
| B． | 四种元素一定属于短周期元素 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞K | |
| D． | 原子序数：L＞K＞W＞D |
16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为（ ）
| A． | 2、8、8 | B． | 8、8、18 | C． | 2、8、18 | D． | 8、18、18 |
3．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
．
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为[Ar]3d54s2．
（5）检验F元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量．
| A元素的核外电子数和电子层数相等 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能如下： |
| I1=738kJ•mol-1 I2=1 451kJ•mol-1 I3=7 733kJ•mol-1 I4=10 540kJ•mol-1 |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
．（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为[Ar]3d54s2．
（5）检验F元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量．
20．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：
（1）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl．
（2）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是NH3．
（3）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
（4）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是C、H．
（5）含氧量最高的共价化合物是
（用电子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化学式为NaOH，含有的化学键类型是离子键、共价键．
（7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为H2S，它与③形成的化合物的化学式为CS2，含有的化学键有共价键．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | ② | ||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是NH3．
（3）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
（4）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是C、H．
（5）含氧量最高的共价化合物是
（用电子式表示）．（6）①⑤⑦形成的化合物化学式为NaOH，含有的化学键类型是离子键、共价键．
（7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为H2S，它与③形成的化合物的化学式为CS2，含有的化学键有共价键．
