Question

【题目】(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。

(2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS2互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。

(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是_______ 。

(4) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。

②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。

③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。

④已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2 sp2杂化 SCN－（或OCN－、CNO－、N3-等） 0.2 氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大 CuCl 正四面体形 12 ××1010

【解析】（1）镍是28号元素，镍原子核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可得镍原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2。

（2）丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子形成了3个σ键，无孤对电子，所以为sp2杂化；SCN-、OCN-、CNO-、N3-等与CS2原子个数相同，价电子数相同，互为等电子体。

（3）[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O中共含有3个氯离子，其中1个氯离子是配原子，另2个氯离子可与Ag+结合成AgCl沉淀，所以含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.2molAgCl沉淀；H2O分子与H2S分子其中的O与S原子都采取了sp3杂化，都有2个孤电子对，但氧的原子半径比硫的小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大。

（4）①该晶胞为立方晶胞，顶点原子占，面心原子占，内部原子为整个晶胞所有，所以该晶胞中，Cl原子的数目为：8×+6×=4，Cu原子的数目为4，则该晶体的化学式为CuCl。②由晶胞结构可以看出，该晶胞与金刚石晶胞相似，所以将晶胞内的四个黑点相互连接，可以组成一个正四面体形。③以晶胞顶点Cl原子为研究对象，共有8个晶胞共用该Cl原子，每个Cl原子与各面心的Cl原子距离最近，每个面心Cl原子为两个晶胞共用，所以每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为：3×8×=12；④设晶胞边长为acm，则一个晶胞的体积为a3cm3，一个晶胞中含有4个Cu原子和4个Cl原子，则1个晶胞的质量为m=g=g，因为密度为ρg.cm-3，所以晶胞的边长a=cm；CuCl的晶胞与金刚石晶胞相似，所以该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为×cm=××101pm。