题目内容
【题目】某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)＋B(g) 
C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )
A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.03 mol·L-1·s-1
B．达到平衡时，B的转化率为80％
C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L-1
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)
【答案】D
【解析】
试题分析：A的物质的量达到0.70mol反应达到平衡状态，则
A（g）+B（g）
C（g）
起始量（mol） 1.0 1.0 0
变化量（mol） 0.20 0.20 0.20
平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20 可知：K=(0.20/2)÷[0.80/2×0.8/2]=5/8
A．反应在前5s的平均速率v(A)=(1.0mol-0.85mol)/2L÷5s=0.015mol/(L·s)，故A错误；B．达到平衡时B的转化率为0.20mol/1mol×100%=20%，故B错误；C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，平衡浓度大于0.4mol/2L=0.2 mol·L-1，故C错误；D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，此时Qc=(1.0/2)÷[0.20/2×0.2/2]=50>5/8，此时反应向逆方向进行，即达到平衡前v(正)<v(逆)，故D正确，答案为D。
