Question

【题目】常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是

A. 将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合:3c(K+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5,则混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

C. 将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.1mol/L

D. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，则常温下0.1mol/L CH3COONH4中c(CH3COO-):c(NH3·H2O)=180

Answer 1

【答案】C

【解析】A、将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0．lmol·L－1KOH溶液等体积混合，发生反应HCO3－+OH－═CO32－+H2O，反应之后，溶液中c（HCO3－）：c（CO32－）=1：1，根据溶液中的电荷守恒，c（Na＋）+c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），根据溶液中的物料守恒，c（Na＋）=2c（K＋），综合考虑，则有3c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），故A正确；B、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，则c（CH3COOH）=0.05mol·L－1，c（CH3COO－）=0.05mol·L－1，根据质子守恒，c（CH3COOH）+2c（H＋）=2c（OH－）+c（CH3COO－），pH=5，则溶液呈酸性，溶液中c（H＋）=10-5mol·L－1，c（OH－）=10-9mol·L－1，因此c（CH3COO－）-c（CH3COOH）=2[c（H＋）-c（OH－）]=2×（10-5-10-9）mol·L－1，故B正确；C、将CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至中性，则溶液中c（H＋）=c（OH－），根据溶液中的电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），由于c（H＋）=c（OH－），则c（Na＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）=0.2mol·L－1，故C错误；D、常温下0.1 mol·L－1CH3COONH4中，CH3COONH4中两种离子的水解相互促进，反应方程式为：CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O，反应的平衡常数为K==，则=，设平衡时，c（CH3COOH）=c（NH3·H2O）=xmol·L－1，则有=K，解得：=，则=180，故D正确。故选C。