题目内容

【题目】(1)一定条件下,平衡常数如下

2NO2N2O4 K1 NO21/2N2O4K2 N2O42NO2 K3

推导K1K2,K1K3的关系分别为:______________

(2)衡量催化剂的性能指标有:活性、选择性、稳定性、价格等。对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的____(产率”、“比率、转化率),催化剂的这种特性,称作它的________性。

(3)溶液的pHCr2O72-降解率的影响如下图所示。

已知:Cu2OCu+CuSO4

酸性越大,Cr2O72-被还原率越大。

①由上右图可知,pH分别为2、3、4 时,Cr2O72-的降解率最好的是______,其原因是______

②按右图加入10滴浓硫酸,溶液由橙黄色变为橙色,请结合化学用语用平衡移动原理解释其原因_____

(4)一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭容器下,6molNO2和足量C 发生该反应,测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如图所示:

CNO2的转化率和C点时该反应的压强平衡常数Kp=(K,是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)分别为_____________

(5)已知由CO生成CO2的化学方程式为CO+O2CO2+O。其正反应速率为v=Kc(CO)·c(O2),逆反应速率为v=Kc(CO2)·c(O),K、K为速率常数。在2500K下,K=1.21×105 L·s-1·mol-1,K=3.02×105L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_______(保留小数点后一位小数)。

(6)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

2H2(g) + CO(g) CH3OH(g); ΔH1

CH3OH(g) CH2OCH3(g) + H2O(g); ΔH2

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); ΔH3

总反应: 3H2(g)+3CO(g) CH2OCH3(g)+CO2(g)ΔH=_______

【答案】 K1=K22:K1=1/K3 比率 选择性 3 pH<2.5Cu2O会歧化(转化)CuCu2+,所以不选pH=2;酸性越大,Cr2O72-被还原率越大,pH=3酸性强于pH=4的溶液,所以选择pH=3 溶液中存在加入硫酸,c(H+)增大,平衡向逆反应方向移动c(Cr2O72-)增大 66.7% 5Mpa 0.4 【答题空10】2ΔH1+ΔH2+ΔH3

【解析】(1)一定条件下,平衡常数如下:2NO2N2O4 K1 NO21/2N2O4K2 N2O42NO2 K3,K1=c(N2O4 )/c2(NO2)=[c0.5(N2O4 )/c(NO2)]2=K22;K1=c(N2O4 )/c2(NO2)=[c2(NO2)/c(N2O4 )]-1=1/K3K1K2,K1K3的关系分别为: K1=K22:K1=1/K3

(2)衡量催化剂的性能指标有:活性、选择性、稳定性、价格等。对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率(产率”、“比率、转化率),催化剂的这种特性,称作它的选择性。

3)①由图可知,pH分别为234 时,Cr2O72-的降解率最好的是3,其原因是由图可知:pH<2.5Cu2O会歧化(转化)为Cu Cu2+,故答案为:pH=3;pH<2.5Cu2O会歧化(转化)为Cu Cu2+,所以不选pH=2;酸性越大,Cr2O72-被还原率越大,pH=3酸性强于pH=4的溶液,所以选择pH=3

②按右图加入10滴浓硫酸,溶液由橙黄色变为橙色,请结合化学用语用平衡移动原理解释其原因溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H,加入硫酸,c(H+)增大,平衡向逆反应方向移动c(Cr2O72-)增大

46mol NO2和足量C发生该反应,设反应二氧化氮x,列三段式:

2NO2g+2CsN2g+2CO2g

n始:6 0 0

n转:x 0.5x x

n平:6-x 0.5x x

即: 2 2 4

从图知C点时NO2的物质的量为2,则6-x=2,解得x=4

CNO2的转化率×100%= 66.7%

则平衡时总的物质的量为8molC点时该反应的压强平衡常数KpC==5MPa

(5)平衡常数K===0.40,故答案为:0.40;

(6)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g); ΔH1CH3OH(g) CH2OCH3(g) + H2O(g); ΔH2CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); ΔH3由盖斯定律,①×2+②+③得总反应: 3H2(g)+3CO(g) CH2OCH3(g)+CO2(g)ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3

练习册系列答案
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:

1若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 molN20.6 molH2,在一定条件下发生反应: N2(g) 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)________

2平衡后,若要提高H2的转化率,可以采取的措施有________

A.加了催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2

3若在0.5 L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

请完成下列问题:

①试比较K1K2的大小,K1________K2(“<”“>””)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A.容器内N2H2NH3的物质的量浓度之比为132

Bv(H2)3v(H2)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

400℃时,反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3N2H2物质的量分别为3 mol2 mol 1 mol时,则该反应的v(N2)________v(N2)(“<”“>””)

4根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是________

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

【题目】ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2

1A 装胃电动搅抖柞的作用是___________

2B装置必须放在冰水浴中,其原因是___________

3反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2饱和溶液在温度低了38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2, 温度高于60℃NaClO2分解生成NaClO3NaCl

Ⅱ.NaClO2的溶解度曲线如图2所示,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:

减压,55℃蒸发结晶;__________38℃~60℃热水洗涤_____;得到成品。

4ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI)。

配制100 mLcmol·L-1Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:____________

ClO2溶液的浓度为_________g/L(用含字母代数式表示)。

若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____________。(填偏高偏低不变

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