题目内容
7.通过书写化学方程式举出反例,证明下列说法不正确.氧化反应一定属于化合反应 | CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O |
生成盐和水的反应一定是中和反应 | Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O |
只有在加热或高温条件下才能冶炼出金属 | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu |
分析 甲烷燃烧属于氧化反应,但是不属于化合反应;
氢氧化钙和二氧化碳反应生成盐--碳酸钙和水,不属于中和反应;
铁和硫酸铜在通常情况下能够反应生成硫酸亚铁和铜.
解答 解:甲烷燃烧的化学方程式为:CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
铁和硫酸铜反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
故答案为:CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
点评 本题考查化学方程式的书写,难度不大,书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”.
练习册系列答案
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17.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol,下列说法正确的是( )
A. | 若起始加入2molN2和6molH2发生反应,则平衡时N2和H2的转化率相同 | |
B. | 该反应采用高温条件,有利于提高NH3的产率,从而提高生产效率 | |
C. | 若起始加入2molN2和6molH2发生反应,平衡时测得反应共放热46kJ,则N2的平衡转化率为50% | |
D. | 若平衡时保持其它条件不变,压缩容器体积,则平衡正向移动,N2的浓度减小,NH3的浓度增大 |
18.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是( )
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B. | 将22.4LHCl溶于水配成1L溶液 | |
C. | 1L含2mol K+的K2SO4溶液 | |
D. | 将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液 |
2.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.
(1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO>CaO>NaCl>KCl,Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg.
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图,其中配位键和氢键均采用虚线表示.
①实验证明,用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大,其原因是水分子间有氢键发生缔合作用.
②SO42-中S原子的杂化类型是sp3,与其互为等电子体的分子有CCl4(SiCl4)等(任写一种).
③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物,[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有AC(填序号).
A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1;金属铜采用面心立方堆积方式,已知Cu原子的半径为r pm,相对原子质量为M,NA表示阿伏加德罗常数,则金属铜的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}(2\sqrt{2}r×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm3(列出计算式).
(1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ•mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图,其中配位键和氢键均采用虚线表示.
①实验证明,用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大,其原因是水分子间有氢键发生缔合作用.
②SO42-中S原子的杂化类型是sp3,与其互为等电子体的分子有CCl4(SiCl4)等(任写一种).
③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物,[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有AC(填序号).
A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键
④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1;金属铜采用面心立方堆积方式,已知Cu原子的半径为r pm,相对原子质量为M,NA表示阿伏加德罗常数,则金属铜的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}(2\sqrt{2}r×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm3(列出计算式).
19.由C5H10、C2H4O2、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物,经测定含氧元素的质量分数为x,则此混合物中含碳元素的质量分数为( )
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