Question

16．a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误的是（　　）

• A． c元素的非金属性最强
• B． 它们均存在两种或两种以上的氧化物
• C． 只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物
• D． a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

Answer 1

分析 a的最外层电子数为内层电子数的2倍，则a为C元素，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则最低价为-2价，最高正价为+6价，所以b为S元素，b与c同周期，c的原子半径小于b，则c为Cl元素d的M电子层有1个电子，c应为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：a的最外层电子数为内层电子数的2倍，则a为C元素，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则最低价为-2价，最高正价为+6价，所以b为S元素，b与c同周期，c的原子半径小于b，则c为Cl元素，d的M电子层有1个电子，d应为Na元素，
A．C、Na、S、Cl中元素的非金属性最强的是Cl，即c元素的非金属性最强，故A正确；
B．四种元素形成的氧化物有CO、CO₂；Na₂O、Na₂O₂；SO₂、SO₃，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO₂、Cl₂O等，故B正确；
C．d为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；
D．C、S、Cl中，C可与氢气反应生成C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．
故选D．

点评 本题涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．