题目内容
17.常温下,10mL某气态烃与50mL氧气混合,引燃后烃完全燃烧.恢复到反应前的状态,残留气体体积为35mL.求该烃的分子式.分析 常温下,该烃是气态烃,说明C原子个数小于5,设该气态烃的分子式为CxHy,相同条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比等于计量数之比,
CxHy(g)+(x+0.25y)O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$xCO2(g)+0.5yH2O(l) 气体计量数减少,
1 (1+x+0.25y-x)
10mL (10+50-35)mL
1:(1+x+0.25y-x)=10mL:(10+50-35)mL
据此计算y值,从而确定气态烃的化学式.
解答 解:常温下,该烃是气态烃,说明C原子个数小于5,设该气态烃的分子式为CxHy,相同条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比等于计量数之比,
CxHy(g)+(x+0.25y)O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$xCO2(g)+0.5yH2O(l) 气体计量数减少,
1 (1+x+0.25y-x)
10mL (10+50-35)mL
1:(1+x+0.25y-x)=10mL:(10+50-35)mL
y=6,
所以符合条件的气态烃为C2H6、C3H6、C4H6,
答:符合条件的该烃的分子式为C2H6、C3H6、C4H6.
点评 本题考查有机物化学式的确定,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,熟悉常见有机物在常温下的状态,题目难度不大.
氧化反应一定属于化合反应 | CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O |
生成盐和水的反应一定是中和反应 | Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O |
只有在加热或高温条件下才能冶炼出金属 | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu |
A. | 简单离子半径:W>X>Z | |
B. | 最简单气态氢化物的稳定性:Y<Z | |
C. | 化合物XZW中既含离子键又含共价键 | |
D. | Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
A. | 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 | |
B. | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
C. | 分液时,打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 | |
D. | 开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯 |
A. | NaOH[Ba(OH)2]:使用Na2SO4溶液 | B. | KOH(K2SO4):使用Ba(OH)2溶液 | ||
C. | NaCl(Na2SO4):使用Ba(NO3)2溶液 | D. | HNO3(HCl):使用AgNO3溶液 |
A. | 具有较高能量的反应物分子称为活化分子 | |
B. | 升高温度增大了活化分子百分数 | |
C. | 化剂能够改变化学反应途径 | |
D. | 增大压强能提高活化分子的浓度 |
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. | 1200℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数K=0.4 | |
B. | 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动 | |
C. | 4s内,用A表示的该反应的平均反应速率v(A)=0.01mol/(L•s) | |
D. | 830℃下反应达平衡时,B的转化率为20% |
A. | 0.1mol氯化氢 | B. | 0.4g甲烷 | ||
C. | 3.4gH2S | D. | 6.02×1022个氢分子 |