题目内容

(1) 20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是          (填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的 总能量       (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。


(2)在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO,在一定条件下发生反应:NO2+COCO2+NO,2 min时,测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ,则:①此段时间内,用CO2表示的平均反应速率为               ②2 min时,容器内气体的总物质的量为_________.        

(1) 放热   大于
(2)0.125mol/Lmin    3.5mol  

解析试题分析:(1)反应物的总能量高于生成物的总能量,因此该反应时放热反应。所以反应物二氧化氮与一氧化碳的总能量大于产物二氧化碳与一氧化氮的总能量。(2)据题意可算出一氧化氮的速率为0.5除以2再除以2等于0.125 mol/Lmin,化学速率之比等于化学计量数之比,而一氧化碳与一氧化氮的化学计量数比为1;1所以,二氧化碳的速率为0.125mol/Lmin 。NO2+COCO2+NO,2 min生成了0.5摩尔的一氧化氮,则也会生成0.5摩尔的二氧化碳。同时也会消耗0.5摩尔的一氧化碳和二氧化氮。所以剩余的一氧化碳为2减去0.5等于1.5,剩余的二氧化氮为1.5减去0.5等于1摩尔。所以容器内气体的总物质的量为1.5+1+0.5+0.5等于3.5摩尔
考点:考查化学反应与能量以及化学反应速率的相关知识

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网